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16．下列反應離子方程式正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

分析 A．亞鐵鹽不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成鐵離子；
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應，反應實質為鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
C．鋁離子和一水合氨反應生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水；
D．苯酚與純堿溶液反應，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉．

解答 解：A．硫酸亞鐵和空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應，生成三價鐵離子和水，反應方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．鋁離子和一水合氨反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．苯酚與純堿溶液反應，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應為C6H5OHa+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，離子方程式為：C6H5OH+CO32-→HCO3-+C6H5O-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子方程式判斷，掌握反應原理是解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，難溶物、弱電解質等需要保留化學式，必須符合守恒關系，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
B．分別將CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的飽和溶液加熱、蒸發(fā)后，仍能得到與原物質組成相同的晶體只有CuSO4、KNO3
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．濃度均為0.1 mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，甲電極反應為：NiO（OH）+H2O+e?═Ni（OH）2+OH?
B．放電時，甲電極為正極，OH?移向乙電極
C．電池總反應為H2+2NiO（OH）$?_{放電}^{充電}$  2Ni（OH）2
D．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電子產品產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①則操作②中X物質最好選用的是d（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是4.4≤pH＜4.9．
（3）檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是①取少量濾液于試管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不變紅證明不存在Fe3+，③繼續(xù)向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不變紅證明不存在Fe2+．
（4）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
（5）由CuSO4•5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4•5H2O放在坩堝（填儀器名稱）中加熱脫水．
（6）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，該電池放電時負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被還原，轉移電子的物質的量為3mol，充電時陽極反應式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ、請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O（不需配平）
Ⅱ、（1）配平下列離子反應方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O
（2）已知有10.7g Fe（OH）3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n=2，F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價為+6．
（3）根據所學的知識，推測FeO4n-能與下列BC（填序號）物質反應．
A．KMnO4　　　B．SO2　　　C．H2S　　　D．O2
（4）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．從2L、1L/mol的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的為（　�。�
①物質的量濃度為0.1mol/L
②物質的量濃度為1mol/L
③含有100mL水
④含有0.1molNaOH．
A．①②B．①③C．③②D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，1mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為18NA，所含電子數(shù)約為18NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于1mol/L Na2SO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶液中含有1molNa+
B．將142g Na2SO4溶于少量水后再稀釋到 100mL
C．1 mol Na2SO4溶于1 L蒸餾水中
D．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗裝置一般能用于分離物質的是（　�。�
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．①③

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