11．Ⅰ、請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O（不需配平）
Ⅱ、（1）配平下列離子反應(yīng)方程式：
2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O
（2）已知有10.7g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n=2，F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價為+6．
（3）根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO4n-能與下列BC（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4　　　B．SO2　　　C．H2S　　　D．O2
（4）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

分析 Ⅰ、元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價情況來分析；
Ⅱ、（1）元素的化合價變化分別是：Fe元素由Fe（OH）3中+3價變成-FeO4n中+（8-n）價，失去電子數(shù)為（5-n）個，Cl元素由ClO-中的+1價變成Cl-中的-1價，得電子數(shù)為2個；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，其最小公倍數(shù)為2（5-n），所以Fe（OH）3計量數(shù)是2，ClO-計量數(shù)是（5-n），并根據(jù)元素守恒進行配平；
（2）反應(yīng)中Fe元素化合價升高，被氧化，Cl元素化合價降低，被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等計算；
（3）FeO4n-中Fe的化合價為+6價，為高價態(tài)，具有強氧化性，能和強還原性的物質(zhì)反應(yīng)；
（4）32gCH30H轉(zhuǎn)移6mol電子，即1mol還原劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來書寫方程式，并確定氧化劑和還原劑的量的多少；

解答 解：Ⅰ、所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為N2O，得電子數(shù)是4mol，能將還原性的4molFeCl2氧化為Fe（NO3）3，4mol物質(zhì)失電子數(shù)是4mol，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應(yīng)為：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O，
故答案為：HNO3；FeCl2；N2O；Fe（NO3）3；FeCl3；
Ⅱ、（1）元素的化合價變化分別是：Fe元素由Fe（OH）3中+3價變成-FeO4n中+（8-n）價，失去電子數(shù)為（5-n）個，Cl元素由ClO-中的+1價變成Cl-中的-1價，得電子數(shù)為2個；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，其最小公倍數(shù)為2（5-n），所以Fe（OH）3計量數(shù)是2，ClO-計量數(shù)是（5-n），并根據(jù)元素守恒進行配平，故方程式2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-→2FeO4n-+（5-n）Cl-+（n+3）H2O，
  故答案為：2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）；
（2）n（Fe（OH）3）=$\frac{10.7g}{107g/mol}$=0.1mol，設(shè)Fe被氧化生成的FeO4n-中Fe元素化合價為x，則0.1mol×（x-3）=0.3mol，x=6，由化合價代數(shù)和為0可知，n=2，
故答案為：2；+6；
（3）FeO4n-中Fe的化合價為+6價，為高價態(tài)，具有強氧化性，能和強還原性的物質(zhì)反應(yīng)．SO2和H2S具有還原性，故答案為：BC；
（4）消耗32g（1mol）CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價為+4，產(chǎn)物為CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，
故答案為：5：6．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱是容量瓶、冷凝管．
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的②⑥（填序號）．
（3）能作反應(yīng)器且可直接加熱的儀器是上述中的試管（填名稱）．
（4）在配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是②④⑧⑨（填序號）．
（5）儀器上標有溫度的是⑧⑨（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-dkJ•mol-1（d＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實驗甲乙丙
初始投料2mol　H2、1mol　CO1mol　CH3OH4mol　H2、2mol　CO
平衡時n（CH3OH）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1KJ吸收Q2KJ放出Q3KJ
體系的壓強P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4．
（2）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是AB
A．α1+α2=1　　　B．Q1+Q2=d　　　　　 C．α3＜α1
D．P3＞2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol　 　 F．Q3＜2Q1
（3）在其他條件不變的情況下，在第5min 時將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從0min開始到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在圖中畫出第5min到新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素原子無中子，A和E同主族，B元素形成的化合物種類最多；C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫化物能反應(yīng)生成鹽，D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
（2）比較D、E兩種元素離子半徑的大�。ㄌ罹唧w離子符號）O2-＞Na+．
（3）元素A、C可形成原子個數(shù)比為2：1的分子，該分子的電子式為．
已知0.4mol液態(tài)該物質(zhì)與足量液態(tài)A2D2反應(yīng)，生成氣態(tài)C2和氣態(tài)A2D，放出256.6KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5KJ．mol-1．
（4）C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成的鹽，其水溶液顯酸性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（5）下列可以驗證C與D兩元素原子能力強弱的事實是BC（填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物無得沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（6）A、B、C、D四種元素組成的一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O．．
（7）上述元素形成的單質(zhì)或化合物，有如下圖轉(zhuǎn)換關(guān)系：
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁為強酸，則乙是NO
②若丁為強堿，寫出丙與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如圖：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+1Cl2↑+8H+．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示，（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）

（1）寫出儀器名稱：①鐵架臺②分液漏斗③燒杯 ④酒精燈
（2）實驗室制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇A 和E裝置相連接；制取并收集氫氣時，應(yīng)選擇B 和F裝置相連接．
（3）實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)用的試劑澄清的石灰水 檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁
（4）實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇B 和D裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其中原因是防止銅被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．（填序號）
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X                             d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)和還原劑化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入如圖所示方框中，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）請按下列要求完成相關(guān)書寫：
a．皮膚上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4顯酸性）溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
b．冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN-，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來處理．產(chǎn)物中只有一種是氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
c．某洗氣瓶中裝有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列檢驗方法錯誤的是（　�。�
A．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在SO42-
B．某無色氣體，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體，證明原氣體中肯定存在NO
C．加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明原溶液中肯定存在NH4+
D．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黃色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中肯定存在I-

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同步練習(xí)冊答案