在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 （氣）?2NO2 （氣），達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4，達(dá)平衡后與原平衡比較正確的是（　�。�
A、平均相對分子質(zhì)量增大
B、N2O4的轉(zhuǎn)化率提高
C、壓強(qiáng)為原來的2倍
D、顏色變深
考點(diǎn)：等效平衡
專題：
分析：根據(jù)題意知，相同條件下，在體積為V的容器中充入a mol N2O4和在體積為2V的容器中充入2a mol N2O4建立的平衡狀態(tài)相同；向容積固定不變的密閉容器（設(shè)其體積為V）里充入a mol N2O4達(dá)平衡后再向容器中充入amol N2O4，等效為在體積為V的容器中充入2a mol N2O4；再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)．
解答： 解：根據(jù)題意知，相同條件下，在體積為V的容器中充入a mol N2O4和在體積為2V的容器中充入2a mol N2O4建立的平衡狀態(tài)相同；向容積固定不變的密閉容器（設(shè)其體積為V）里充入a mol N2O4達(dá)平衡后再向容器中充入amol N2O4，等效為在體積為V的容器中充入2a mol N2O4；再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，
A、平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，總的質(zhì)量不變，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量增大，故A正確；
B、平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤錯(cuò)誤；
C、平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)比原來的2倍小，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)平衡后再向容器中充入amol N2O4，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，二氧化氮的濃度增大，平衡混合氣的顏色變深，故D正確．
故選：AD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，注意對等效平衡的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)．請回答有關(guān)問題：
【實(shí)驗(yàn)一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（只寫第一步）．
（2）水槽中盛放的液體最好是
 
（填編號）．
【實(shí)驗(yàn)二】用排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（3）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論不合理的原因是
 
．
【實(shí)驗(yàn)三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：根據(jù)步驟二測得pH比步驟一測得pH要低，可以判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成．你認(rèn)為他的理由是否合理
 
（選填“合理”或“不合理”）．
（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　　）
A、BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸
B、BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3
C、Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2
D、AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為易溶于水的四種物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（　�。�
A、NH4HCO3
B、Mg（HCO3）2
C、H2SO4
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體成分．

（1）裝置中的藥品名稱或化學(xué)式：E
 
，F(xiàn)
 
；裝置的作用：C
 
，G
 
．
（2）先點(diǎn)燃
 
處酒精燈（填“A”或“E”），點(diǎn)燃E處酒精燈前一步操作是
 
，E中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�
A、加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有N
H
+
4
B、將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適量水充分?jǐn)嚢�，得無色澄清溶液，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍(lán)色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH約為11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A、肯定存在的只有KOH和AgNO3
B、NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C、KOH和AlCl3可能存在
D、肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
 

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
 

（3）pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH=
 
．

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同步練習(xí)冊答案