下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2O
A、AB、BC、CD、D
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：強電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)；
非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答．
解答： 解：A．鐵屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，碳酸鈣為鹽，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；碳酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；乙醇在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．水能部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析應(yīng)用，明確物質(zhì)性質(zhì)和類別是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2KClO3+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO2↑+2H2O，每生成1mol ClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個，每消耗1mol KClO3，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應(yīng)（　�。�
①加成　�、谘趸　、奂泳邸　、苋〈　、葜脫Q．
A、①②③B、①②④
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6g 金屬Na投入水中充分反應(yīng)后得到200mL的溶液．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）反應(yīng)所得溶液中的OH-的物質(zhì)的量濃度為：
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
 
NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)方程式
①實驗室制取乙炔：
 
；
②乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：
 
；
③CH3 CH2Cl與NaOH的醇溶液共熱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但它屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、Na2CO3
C、HCl
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 （氣）?2NO2 （氣），達到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol N2O4，達平衡后與原平衡比較正確的是（　�。�
A、平均相對分子質(zhì)量增大
B、N2O4的轉(zhuǎn)化率提高
C、壓強為原來的2倍
D、顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）．

（1）氣體A的化學式是
 
，沉淀A的化學式是
 
；
（2）待測液中一定存在
 
；一定不存在
 
；
（3）寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe2+、SO42-、Br-
B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
C、Na+、Ag+、I-、NO3-
D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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