Question

將4.6g 金屬Na投入水中充分反應后得到200mL的溶液．
（1）寫出反應的離子方程式：

 

（2）反應所得溶液中的OH^-的物質的量濃度為：

 

，反應中轉移的電子的數目為

 

N_A．

Answer 1

考點：鈉的化學性質,化學方程式的有關計算

專題：計算題,金屬概論與堿元素

分析：4.6gNa的物質的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，Na和水反應生成NaOH和氫氣，根據離子方程式書寫規(guī)則書寫鈉和水反應的離子方程式，根據方程式中Na和氫氧根離子之間的關系式計算、鈉和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：4.6gNa的物質的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，Na和水反應生成NaOH和氫氣，
（1）離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）設氫氧根離子的物質的量為x，轉移電子數目為y，
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑轉移電子
2mol          2mol         2N_A
0.2mol        x             y
2mol：2mol=0.2mol：x
x=

2mol×0.2mol

2mol

=0.2mol，其物質的量濃度=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
2mol：2N_A=0.2mol：y
y=

0.2mol×2NA

2mol

=0.2N_A，
故答案為：1mol/L；0.2．

點評：本題以鈉為載體考查物質的量的計算、離子方程式書寫，明確離子方程式書寫規(guī)則、物質之間的關系即可解答，側重考查學生計算能力，題目難度不大．