下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　�。�
A、
除去CO氣體中的CO2氣體
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
托盤天平稱氫氧化鈉固體質(zhì)量
D、
分離互不相溶的兩種液體
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．二氧化碳可與氫氧化鈉反應；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，要防止液體外濺；
C．氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量；
D．可用分液的方法分離互不相溶的兩種液體．
解答： 解：A．二氧化碳可與氫氧化鈉反應，而一氧化碳不反應，可用洗氣的方法除雜，注意氣體從長導管進，裝置符合實驗操作，故A正確；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流，故B正確；
C．氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，應放在小燒杯中稱量，故C錯誤；
D．可用分液的方法分離互不相溶的兩種液體，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、溶液的配制以及物質(zhì)的稱量等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本技能為解答的關鍵，側(cè)重性質(zhì)與實驗的考查，注意實驗的可行性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)類別，在物質(zhì)分類里前者從屬于后者的一組是（　�。�
A、純凈物、混合物
B、氧化物、化合物
C、單質(zhì)、化合物
D、化合物、混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

過二硫酸是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑．
（l）（NH4）2S2O8在水溶液中的電離方程式為
 
．
（2）在Ag+及加熱的條件下，S2O82-可將溶液巾的Mn2+氧化為MnO4-，該反應的離子方程式為
 
，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）由氯磺酸（ClSO3H）與過氧化氫作用可得同態(tài)的過二硫酸，該反應的化學方程式為
（4）工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下：

電解時陽極的電極反應式為
 
 陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？
 
（填“能”或“不能”），說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol
C、C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1
D、
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3．該可逆反應達到化學平衡的標志是
 
（填字母）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時間變化   
d．a(chǎn)mol N
.
.
N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：
①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應合成尿素的△H=
 
．
（3）最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1：4時反應，CO2轉(zhuǎn)化率達90%．
①此反應的化學方程式是
 
；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態(tài)．該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
；由圖可知升高溫度，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是
 
（用nA、tA、V表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的
 
；
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
．
（2）已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強到弱為：
 

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：
 
．
（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打溶液與鹽酸反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明溶液中有NH4+
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2的醋酸溶液1L，說法正確的是（　�。�
A、加入足量的Zn粒，產(chǎn)生標況下112mLH2
B、加入NaOH固體后醋酸電離平衡右移，pH減小
C、與一定量鹽酸混合后pH=1，此時c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L
D、加入冰醋酸，電離程度增大，pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某高聚物的結(jié)構式是，其單體的名稱為（　　）
A、氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯
B、2-氯-1，3-丁二烯和丁烯酸甲酯
C、3-氯-1，3-丁二烯和丙烯酸甲酯
D、2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1，3-丁二烯

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