6．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號818O2-．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第二周期VIIA族．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定原子序數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關系確定是否帶電荷及電荷的多少、電性，根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)確定質(zhì)量數(shù)；
（2）根據(jù)元素周期表的結構；
（3）根據(jù)最活潑的非金屬元素為F，以及元素周期表的結構．

解答 解：（1）根據(jù)題意結合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=該元素的原子序數(shù)，確定該元素是氧元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該微粒是帶2個單位負電荷的質(zhì)量數(shù)為18的陰離子；故答案為：818O2-；
（2）元素周期表的第8縱行屬于第VIII族，故答案為：VIII；
（3）最活潑的非金屬元素為F，處于元素周期表中的17縱行，因最外層電子數(shù)為7，所以為VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族．

點評 本題主要考查了原子的結構知識、對元素周期表的結構等，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，其結構如圖所示：
某同學設計了迷迭香酸的合成線路：

已知：①R、R′表示烴基或氫原子；
RCH2CHO+R′CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
②苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應．
（1）A的分子式為C7H6O3．
（2）C的結構簡式為．
（3）D、E反應的化學方程式為．
（4）與E互為同分異構體且同時滿足下列條件的有機物有4種． 任意寫出其中的一種的結構簡式、、、（任一種）．
要求：①苯環(huán)上共有四個取代基，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子；
②1mol該同分異構體分別與NaHCO3、NaOH反應時，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法正確的是
（1）該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是16：3
（2）NO2和N2O4 的混合氣體的平均分子量為55.2  
（3）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14mol/L
（4）得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）判斷滴定終點的現(xiàn)象：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.15
第二次25.000.5630.30
第三次25.000.2026.35
①平均耗用鹽酸體積V=27.35mL
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.1046mol/l （計算結果取4位有效數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
表1　　部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
pH5.23.29.711.2
表2　　兩種鹽的溶解度（單位為　g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是bc（選填序號）．
a．被鈍化     b．被氧化   c．被溶解
（2）過濾1的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加熱煮沸，其目的有：①將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物質(zhì)（填化學式）
（4）沉淀C的化學式是CaSO4•2H2O或CaSO4，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是防止MgSO4在溫度降低時結晶析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（　　）
A．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定
C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱
D．副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為原料合成有機物E（）的路線如下圖所示：


（1）E中含有的官能團的名稱是羥基、酯基，由苯酚生成A的反應類型是加成反應； 
（2）1molB最多可以和3molBr2反應，1molD與足量金屬Na反應，能生成標準狀況下的H233.6L； 
（3）B→C反應過程中可能產(chǎn)生一種副產(chǎn)物C1，寫出C1與足量的NaOH溶液反應的化學方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O； 
（4）B的同分異構體有多種，符合下列條件的B的同分異構體有3種，如，寫出其余的同分異構體的結構簡式、． 
①遇FeCl3顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為2：2：2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于反應速率的說法正確的是（　�。�
A．v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol•L-1
B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
C．化學反應速率只是對可逆反應才適用
D．根據(jù)反應速率的大小，可以知道反應進行的相對快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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