將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的離子反應如下：先發(fā)生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后發(fā)生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：

　　溶質(zhì)

溶劑　　

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

水

170

9.3

1.5×10－4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分別是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失�；卮鹣铝袉栴}：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗：

 

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

 I (1)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，   Ba2＋＋2NO===Ba(NO3)2↓

(2)Ba2＋＋2Cl－===BaCl2↓

II  （6分） Ba2＋    1 mol /L         NO3－  ≥1 mol /L              Fe3＋、OH－、、

K＋

III�。�6分）(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　(2)m

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組探究將MgCl2和AlCl3混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下：過濾裝置，燒杯，滴管，0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3各100mL，1mol?L-1 NaOH溶液，1mol?L-1鹽酸．
探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成分
[假設一]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）2
[假設二]
實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3
實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3

[假設三]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
基于假設二成立，請利用下表完成實驗過程：
實驗步驟 預期實驗現(xiàn)象 預期實驗結論
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
分別取30mL 0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液于燒杯中，充分混合
無現(xiàn)象
無現(xiàn)象
溶液中水解不能生成沉淀
溶液中水解不能生成沉淀
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
向混合溶液中滴入2滴酚酞試液，逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液
當溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
當溶液中生成大量的白色絮狀沉淀后溶液的顏色不變
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
產(chǎn)生的沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂或二者的混合物
將上述混合溶液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液
將上述混合溶液過濾，洗滌，再向濾渣中加入過量的1mol?L-1 NaOH溶液
濾渣全部溶解
濾渣全部溶解
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鋁
空
空
空
空
空
空
探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①另取0.5mol?L-1 MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中
溶液中無現(xiàn)象
溶液中無現(xiàn)象
水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
水溶液中無氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀生成
②向0.5mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應完全 產(chǎn)生沉淀，沉淀溶解，沉淀消失 產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解
③將MgCl2溶液全部倒入②反應后的溶液中 產(chǎn)生大量白色沉淀
二者混合時相互促進水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
二者混合時相互促進水解最終生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀．
請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結論：
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
2AlO2-+Mg2++4H2O═Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組探究MgCl2和AlCl3溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下：
過濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸
探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成份
[假設一]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）2
[假設二]
[假設三]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3和Mg（OH）2
基于假設二成立，請利用下表完成實驗過程：
實驗步驟 預期實驗現(xiàn)象 預期實驗結論
 
 
 
 
 
 
 
 
 
探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中 / /
②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應完全 產(chǎn)生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失 產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解．
③將MgCl2溶液全部倒入到②反應后的溶液中． 產(chǎn)生大量白色沉淀
 
請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結論
 

由探究實驗一、二分析可知，當向相同濃度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的順序是
 
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省舟山二中等三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來。
(1)A可以是        溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是___________________；
將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是_________________________________。
(2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應的離子方程式 _______________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省等三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來。

(1)A可以是        溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是___________________；

將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是_________________________________。

(2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應的離子方程式 _______________________。

 

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