11．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　　）
A．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y
B．X全部生成Z
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3：1：2

分析 結合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)，始終不變的量不能用于判定平衡狀態(tài)，以此來解答．

解答 解：A．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y，可知正逆反應速率相等，符合平衡特征“等”，達到平衡狀態(tài)，故A選；
B．為可逆反應，X不能全部生成Z，不能判定平衡狀態(tài)，故B不選；
C．X、Y、Z的濃度相等，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡狀態(tài)，濃度不變可判定平衡狀態(tài)，故C不選；
D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3：1：2，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點，把握平衡的特征及判定平衡的方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，不屬于醇的是（　�。�
A．B．
C．D．CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分不屬于有機物的是（　�。�
A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
①請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液顯呈現(xiàn)紫色
②由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）：
反應Ⅰ的反應類型為加成反應，Y的結構簡式．
（2）寫出如圖高聚物所對應的單體：，HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．相同條件下，體積比為1：2和質量比為1：2的H2和O2的混合氣體，其物質的量之比分別是1：2和8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，1LpH=l的HCl溶液中，由水電離的H+的個數(shù)為0.1NA
B．25℃時，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)小于0.1NA
C．標準狀況下，NA個H2O分子所占有的體積約為22.4L
D．lmol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O固體中含有離子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于CH4和CO2的說法正確的是（　　）
A．SiO2屬于分子晶體
B．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
C．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C9H18O2的有機物A有下列變化關系：

其中B、C的相對分子質量相等，則B的分子式為（　　）
A．C4H10OB．C4H8O2C．C5H12OD．C5H10O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的A或B，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①＞②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖2方案：
你認為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了以下實驗：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色②反應的化學方程式
反應的化學方程式8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④該反應是氣體體積減小的反應，Y管內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸

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