Question

16．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，1LpH=l的HCl溶液中，由水電離的H⁺的個數(shù)為0.1N_A
• B． 25℃時，0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-數(shù)小于0.1N_A
• C． 標準狀況下，N_A個H₂O分子所占有的體積約為22.4L
• D． lmol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O固體中含有離子總數(shù)為5N_A

Answer 1

分析 A、在HCl溶液中水的電離被抑制；
B、溶液體積不明確；
C、標況下，水為液體；
D、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O由2個銨根離子、1個亞鐵離子和2個硫酸根離子以及6個水分子構(gòu)成．

解答 解：A、在HCl溶液中水的電離被抑制，氫離子絕大多數(shù)來自HCl的電離，氫氧根全部來自水的電離，而pH=1的鹽酸溶液中，氫氧根濃度為10^-13mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為10^-13mol，而水電離出的氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根的物質(zhì)的量相同，故此溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)為10^-13N_A個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故此溶液中的碳酸氫根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下，水為液體，故N_A個水分子即1mol水的體積小于22.4L，故C錯誤；
D、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O由2個銨根離子、1個亞鐵離子和2個硫酸根離子以及6個水分子構(gòu)成，故1mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O固體中含5mol離子即5N_A個離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．