Question

3．800℃時，反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)向某一密閉容器中充入1.2molCO和0.6mol H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)，一定時間后達到化學(xué)平衡狀態(tài)，保持溫度不變，下列說法正確的是（　　）

• A． 再充入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂達到新的平衡狀態(tài)，CO的體積分數(shù)不變
• B． 再向容器中再充入1molCO，平衡正向移動，H₂的體積分數(shù)增大
• C． 若起始時充入1.2mol H₂O（g）和0.6mol CO，達到平衡時H₂的體積分數(shù)不變
• D． 若起始時充入0.9mol H₂O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO₂和0.8molH₂，則此時υ_正=υ_逆

Answer 1

分析 800℃時，平衡常數(shù)K=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則
     CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始   1.2        0.6              0           0
轉(zhuǎn)化    x             x              x             x
平衡 1.2-x     0.6-x             x            x
則$\frac{x×x}{（1.2-x）（0.6-x）}$=1，
解得x=0.4，
A．再充入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂達到新的平衡狀態(tài)，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，CO、H₂O的物質(zhì)的量比不是2：1；
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移動，但總物質(zhì)的量增大；
C．若起始時充入1.2mol H₂O（g）和0.6mol CO，K不變，生成氫氣仍為0.4mol，且總物質(zhì)的量不變；
D．Qc=$\frac{0.7×0.8}{0.9×0.6}$＞K，平衡逆向移動．

解答 解：800℃時，平衡常數(shù)K=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則
     CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始   1.2        0.6              0           0
轉(zhuǎn)化    x             x              x             x
平衡 1.2-x     0.6-x             x            x
則$\frac{x×x}{（1.2-x）（0.6-x）}$=1，
解得x=0.4，
A．再充入等物質(zhì)的量的CO₂和H₂達到新的平衡狀態(tài)，極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，CO、H₂O的物質(zhì)的量比不是2：1，則CO的體積分數(shù)與原平衡不同，故A錯誤；
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移動，但總物質(zhì)的量增大，則H₂的體積分數(shù)可能減小，故B錯誤；
C．若起始時充入1.2mol H₂O（g）和0.6mol CO，K不變，生成氫氣仍為0.4mol，且總物質(zhì)的量不變，則達到平衡時H₂的體積分數(shù)不變，故C正確；
D．Qc=$\frac{0.7×0.8}{0.9×0.6}$＞K，平衡逆向移動，則此時υ_正＜υ_逆，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、平衡移動、Qc與K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．