14．下列各組混合物中，能用過濾的方法進(jìn)行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．混有泥土的蔗糖

分析 不溶性固體與液體可選擇過濾的方法進(jìn)行分離，以此來解答．

解答 解：A．二者互溶，沸點不同，選蒸餾法分離，故A不選；
B．二者互溶，沸點不同，選蒸餾法分離，故B不選；
C．水和四氯化碳分層，選擇分液法分離，故C不選；
D．泥土不溶于水，則過濾法可分離，故D選；
故選D

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法選擇、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實驗的一項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol•L-1的溶液
D燒杯、分液漏斗用CCl4分離碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
 ②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．
   （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖2所示，分子中共有12個原子（圖2中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵），該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．分子中可能處于同一平面上的碳原子最多有4個．
（4）某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機(jī)物的分子式C3H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制備純堿、銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH4HCO3．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是NH4HCO3易受熱分解．
（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因HCO32-（aq）+Na+（aq）?NaHCO3（s），Na+濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動
（5）濾液E中溶質(zhì)離子為NH4+、SO42-
（6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備FeCl3•6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
實驗編號①②③④
稀硝酸體積（mL）100200300400
剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800
NO體積（L）1.122.243.364.48
則硝酸的濃度為2mol/L；③中溶解銅的質(zhì)量為4.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體．向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：
（1）OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）c（KOH）=4mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）A點對應(yīng)的數(shù)值為200；
（4）在中學(xué)階段，實驗室里檢驗B點對應(yīng)的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（5）向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．800℃時，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)向某一密閉容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，一定時間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，保持溫度不變，下列說法正確的是（　�。�
A．再充入等物質(zhì)的量的CO2和H2達(dá)到新的平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移動，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．若起始時充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，達(dá)到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．若起始時充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2，則此時υ正=υ逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵．用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示． 下列說法不正確的是（　�。�
A．陰極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2e-═Fe
B．向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
C．電解一段時間后，陰極附近pH減小
D．電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

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