2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

分析 A．MnO4-為紫色；
B．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
C．離子結(jié)合生成沉淀；
D．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ag+分別與SO42-、I-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子，2NA 或1.204×1024個(gè)氫原子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體質(zhì)量為3.4 g，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體
B．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，可選用酒精作萃取劑
C．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進(jìn)行灼燒，根據(jù)火焰是否顯紫色來確定
D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是（　�。�
A．制普通玻璃的主要是純堿、石灰石、石英
B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉和二氧化硅
C．玻璃是幾種成分熔化在一起的晶體
D．玻璃是硅酸鈉鹽，有一定的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，將CH3COOH和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，請(qǐng)回答：
編號(hào)c（CH3COOH）/（mol•L-1）c （NaOH）/（mol•L-1）混合溶液pH
①0.10.1pH=a
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
（1）該反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從①組的情況分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）從②組的情況表明，c＞0.2．
（4）從③實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明CH3COOH的電離程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式中書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4?Na++H++SO42-B．H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
C．HClO=H++ClO-D．NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．單質(zhì)鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣的壓強(qiáng)不變
B．混合氣的體積不變
C．混合氣的密度不變
D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2Cro4（s）+2Fe2O3+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等雜質(zhì)．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體．請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程．（已知：在室溫下重鉻酸鉀溶解度很小，而在升高溫度時(shí)，其溶解度大大增加）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）
①溶解將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸餾水，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解．
②
③
④
⑤過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體

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