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14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．單質鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．純堿溶液與鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

分析 A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
C．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中氫氧化銅不能拆開；
D．氫離子與氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸和氫氧化鋇的化學式組成．

解答 解：A．單質鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．氫氧化銅不能拆開，應該保留化學式，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于電離常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．電離常數(shù)隨著弱電解質的濃度增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）書寫草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化學方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）書寫硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的NaOH溶液．若生成的氫氣的質量相同，則兩份鋁粉的質量比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列化學反應方程式，并標出前三個有機反應類型：
（1）乙烯制乙醇（與水反應）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應類型：加成反應
（2）丙烯制聚丙烯：反應類型：加聚反應
（3）苯與溴反應（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反應類型：取代反應
（4）乙炔與HCl反應制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
（5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填數(shù)值表達式）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)接觸法制硫酸沒有涉及的設備是（　�。�
A．沸騰爐B．接觸室C．高爐D．吸收塔

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