Question

取8g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O，則A中一定含有

 

元素，其分子式是

 

；誤服A會使人中毒失明甚至死亡，其化學名稱為

 

，寫出此物質在空氣中燃燒的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)元素守恒可知，有機物一定含有C、H元素，根據(jù)n=

m

M

計算有機物A、CO₂、H₂O的物質的量，根據(jù)質量守恒判斷是否含有O元素，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中含有各元素原子數(shù)目，確定有機物A的分子式，據(jù)此解答．

解答： 解：取8g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O，根據(jù)元素守恒可知，有機物一定含有C、H元素，
CO₂的物質的量=

11g

44g/mol

=0.25mol，H₂O的物質的量=

9g

18g/mol

=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g，故有機物A還含有O元素，m（O）=8g-4g=4g，則n（O）=

4g

16g/mol

=0.25mol，
8g有機物A的物質的量=

8g

32g/mol

=0.25mol，有機物A中C原子數(shù)目=

0.25mol

0.25mol

=1、H原子數(shù)目=

0.5mol×2

0.25mol

4、O原子數(shù)目=

0.25mol

0.25mol

=1，故有機物的分子式為CH₄O，結構簡式為CH₃OH，名稱為甲醇，在空氣中燃燒的化學方程式為：2CH₃OH+3O₂

點燃

2CO₂+4H₂O，
故答案為：C、H、O；CH₄O；甲醇；2CH₃OH+3O₂

點燃

2CO₂+4H₂O．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，注意利用質量守恒確定有機物中是否含有氧元素．