Question

已知：T℃時，CaCO₃的Ksp為1.0×10^-10，CaF₂的Ksp為4.0×10^-12下列說法正確的是（　�。�

• A、T℃時，飽和CaCO₃溶液與飽和CaF₂溶液相比，后者Ca²⁺濃度大
• B、T℃時，飽和CaCO₃溶液與飽和CaF₂溶液等體積混合，會析出CaCO₃固體
• C、T℃時，CaF₂固體在20mL0.01 mol?L^-1鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
• D、T℃時，在CaCO₃懸濁液中加入NaF固體，CaCO₃不可能轉化為CaF₂

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)K_sp結合沉淀溶解平衡計算該離子濃度減小比較分析；
B、依據(jù)鈣離子濃度和碳酸根離子濃度計算濃度商和碳酸鈣K_sp減小比較判斷；
C、K_sp隨溫度變化，不隨濃度變化；
D、沉淀的條件是溶液中離子的濃度商大于K_sp，會發(fā)生沉淀．

解答： 解：A、T℃時，飽和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=

1.0×10-10

mol/L，飽和CaF₂溶液c（Ca²⁺）?c（F^-）²=4.0×10^-12，c（Ca²⁺）=

3	4.0×10-12

mol/L；所以飽和CaCO₃溶液和飽和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A正確；
B、等體積混合后的c（Ca²⁺）會較飽和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大許多倍，c（Ca²⁺）=

1

2

1.0×10-10

mol/L+

1

2

3	4.0×10-12

mol/L；
c（CO₃^2-）只減少到原來的一半為

1

2

1.0×10-10

mol/L，此時溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

1

2

（

1.0×10-10

mol/L+

3	1.0×10-12 4

mol/L）×

1

2

1.0×10-10

mol/L＞K_sp（CaCO₃）=1.0×10^-10，所以會析出CaCO₃固體，故B正確；
C、T℃時，CaCO₃固體鹽酸中的K_sp與在純水中的K_sp相同，因沉淀的K_sp隨溫度變化，不隨濃度改變，故C錯誤；
D、T℃時，在CaCO₃懸濁液中加入NaF固體，當c（Ca²⁺）?c（F^-）²≥K_sp（CaF₂）時，CaCO₃能轉化為CaF₂，故D錯誤；
故選：AB．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應用，平衡的移動和沉淀生成的條件分析，溶度積常數(shù)的計算應用是解題關鍵，題目難度中等．