Question

如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）

• A、元素④、⑦、⑨的單質(zhì)的氧化性依次減弱，所以在水溶液中④的單質(zhì)可以置換出⑦、⑨的單質(zhì)
• B、因為氫鍵關(guān)系，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③大于⑥
• C、元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的⑤單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3
• D、離子半徑：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為Br．
A．溶液中氟氣與水反應生成HF與氧氣，不能置換出氯氣、溴單質(zhì)；
B．氫鍵不影響化學性質(zhì)；
C．Al與硝酸反應沒有氫氣生成；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答： 解：由元素在周期表中位置知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為Br．
A．溶液中氟氣與水反應生成HF與氧氣，不能置換出氯氣、溴單質(zhì)，故A錯誤；
B．氫鍵不影響化學性質(zhì)，H-X鍵能影響氫化物穩(wěn)定性，故B錯誤；
C．硝酸為氧化性酸，Al與硝酸反應沒有氫氣生成，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞O^2-＞F^-＞Al³⁺，故D正確，
故選D．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律等，難度中等，注意理解掌握微粒半徑比較，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．