36.5%的鹽酸，密度是1.19g/cm3其濃度是（　�。�
A、8.9mol/L
B、11.9 mol/L
C、3.65 mol/L
D、0.0119 mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)c=
1000ρω
M
計算該鹽酸的物質的量濃度．
解答： 解：根據(jù)c=
1000ρω
M
可知，質量分數(shù)為36.5%、密度是1.19g/cm3的鹽酸的物質的量濃度為
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L，故選B．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意理解物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　�。�
A、元素④、⑦、⑨的單質的氧化性依次減弱，所以在水溶液中④的單質可以置換出⑦、⑨的單質
B、因為氫鍵關系，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③大于⑥
C、元素⑤的單質與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的⑤單質與生成氫氣的物質的量之比為2：3
D、離子半徑：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象寫出下列物質化學式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從碘水中分離出碘（I2），所用萃取劑應具備的條件是（　�。�
①不跟碘和水發(fā)生反應　 
②能溶于水　 
③不溶于水　 
④密度必須比水大
⑤密度必須比水小　　
⑥碘在該溶劑中的溶解度比在水中大．
A、①②④⑥B、①②⑤⑥
C、①③⑥D、①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中用
 
取拿加熱過的蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B、將80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D、含K+為2mol的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不隨所取物質體積的多少而變化的量是（　�。�
A、水的物質的量
B、某溶液的物質的量濃度
C、二氧化碳氣體的質量
D、某氯化鈉溶液中氯離子的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始濃度/mol?L-1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2
2s末濃度/mol?L-1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0
4s末濃度/mol?L-1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、2s末氨氣的反應速率=0.4mol?（L?s）-1
B、前2s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol?（L?s）-1
C、前4s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol?（L?s）-1
D、2～4s時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol?（L?s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反應為（　�。�
（1）4（FeO?Cr2O3）+8Na2CO3+7O28Na2
 高溫 
.
 
CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是．
A、反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B、（1）中被還原的元素為O，被氧化的元素只有Fe
C、反應（2）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
D、反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3.5mol

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