Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據電荷守恒和物料守恒判斷；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則碳酸氫根離子電離程度小于水解程度；
C．二者等體積混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度；
D．常溫下，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的相對大小，醋酸是弱電解質，電離程度較�。�

解答： 解：A．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則碳酸氫根離子電離程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．二者等體積混合，溶液中的溶質是等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．常溫下，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），醋酸是弱電解質，電離程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中氫離子濃度較小，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中溶質的性質是解本題關鍵，結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，難度中等．