設(shè)nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L NH3中含有3nA個(gè)N-H鍵
B、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA個(gè)Cl-
C、1 molNO2溶于水后溶液中含有nA個(gè)NO3-
D、48gO3氣體含有nA個(gè)O3分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量及含有的氮?dú)滏I數(shù)目；
B、氯化銅溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算氯化銅的物質(zhì)的量及含有的氯離子數(shù)目；
C、根據(jù)1mol二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸的物質(zhì)的量計(jì)算出反應(yīng)后溶液中含有的硝酸根離子數(shù)目；
D、根據(jù)臭氧的摩爾質(zhì)量計(jì)算出48g臭氧的物質(zhì)的量及分子數(shù)．
解答： 解：A、常溫常壓下，不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算22.4L NH3中含有氨氣的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算含有的氮?dú)滏I數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、0.5mol?L-1CuCl2溶液的體積沒(méi)有告訴，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、1mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了
2
3
mol硝酸，反應(yīng)后的溶液中含有
2
3
mol硝酸根離子，溶液中含有
2
3
NA個(gè)NO3-，故C錯(cuò)誤；
D、48gO3氣體含有臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)O3分子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B為常見(jiàn)金屬，J是某主族元素的一種氧化物，該元素+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定，相同物質(zhì)的量的C和J分別與I在水溶液中反應(yīng)時(shí)，消耗I的物質(zhì)的量也相同．它們有下圖所示的關(guān)系．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B：
 
；L：
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式①
 
④
 

（3）反應(yīng)②在上世紀(jì)七十年代常用水銀法替代生產(chǎn)，此法通過(guò)鈉汞齊（Na?nHg）生產(chǎn)得到的燒堿質(zhì)量好，濃度高，目前已被離子交換膜法所取代．兩種生產(chǎn)方法示意圖如下：

下列說(shuō)法肯定不正確的是
 
（選填A(yù)、B、C、D）
A、水銀法被淘汰，可能是時(shí)汞毒性大，易造成環(huán)境污染
B、水銀法在電解槽中，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-+nHg═Na?nHg
C、離子膜法電解，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2
D、離子膜法燒堿在陰極生成，水銀法燒堿在解汞槽中生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)和E均為有機(jī)物，已知F和E的相對(duì)分子質(zhì)量之差等于2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為
 
；

（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需圖2空白處補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在下表中填入所需要的儀器并寫(xiě)出試劑名稱；
所需要的儀器 所加的試劑名稱
 
 
②向裝置中鼓入空氣的目的是
 
；丙裝置中盛有白色粉末藥品，丙裝置中藥品的名稱為
 
，實(shí)驗(yàn)時(shí)，丙裝置中的藥品未見(jiàn)觀顯變化，證明
 
．
③更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫(xiě)出A的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，0.1molFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2NA
D、電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極上析出的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸．設(shè)空氣中的氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
0.20，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失．試完成下列各題：
（1）如果該廠生產(chǎn)98%的硫酸10t．
①需要原料硫磺的質(zhì)量是
 
t．
②需要消耗空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
m3．
（2）如果該廠每天生產(chǎn)98%的硫酸at，在生產(chǎn)過(guò)程中為了使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b．已知該廠每天消耗空氣2.24×104m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①寫(xiě)出a和b的關(guān)系式．
 

②在圖中畫(huà)出a和b的關(guān)系曲線．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　�。�
A、H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
B、氚原子符號(hào)：
2
1
H
C、Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、C2H4分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球是含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）圖丁是1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過(guò)程中放出的總熱量應(yīng)為
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
K/ 4.1×106 K1 K2
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．K=
 
．
②試判斷K1
 
K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2H4做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸汽．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N2H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖中曲線Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1-t2時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式
 
；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
③在t2時(shí)所得溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①用1.0mol?L-1鹽酸配制100mL 0.10mol?L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、
 
、
 
．
②用0.10mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時(shí)，酸式滴定管初讀教為0.10mL，終讀數(shù)如圖1所示，則滴定所用鹽酸體積為
 
．
（2）如圖2所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時(shí)間，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，再打開(kāi)止水夾，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶．該集氣瓶中的氣體可能是
 
．
A．CO、O2   B．Cl2、CH4
C．NO2、O2    D．N2、H2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案