14．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采用下列措施（　�。�
A．加碳酸鈉（固體）B．加水C．加金屬鈉D．加濃硝酸

分析 為了減緩100mL 6mol•L-1 H2SO4跟鋅粉反應的速率，可降低氫離子濃度、反應溫度，但又不影響生成氫氣的總量，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．加入碳酸鈉，消耗硫酸，濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量減小，故A錯誤；
B．加入水，氫離子濃度降低，則反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．加入金屬鈉，鈉能夠與水反應，導致生成氫氣的總量增加，故C錯誤；
D．加入濃硝酸，生成NO氣體，影響生成氫氣的總量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，明確題目要求為解答關(guān)鍵，注意掌握影響化學反應速率的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8 （結(jié)構(gòu)式如圖所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應
B．該反應中氧化劑只有KNO3
C．32g S8含有S-S的數(shù)目約為6.02×1023
D．1mol KNO3參與該反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸．C為無色無味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A、B、C、D的化學式分別是SiO2、CO、CO2、H2SiO3．
（2）A→B的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C→D的離子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
（1）②③是強電解質(zhì)，（2）⑦⑧是非電解質(zhì)，（3）⑤⑥是弱電解質(zhì)，（4）①④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，（5）①④能導電的．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．準確寫出下列反應的化學方程式：
（1）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（2）氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（3）二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）氨氣的實驗室制取法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（6）稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請問這些數(shù)值準確的說法應該是（　�。�
A．某種核素的相對原子質(zhì)量
B．某種核素的原子質(zhì)量
C．某種元素的平均相對原子質(zhì)量
D．某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室常用H2O2制取O2，下列說法不正確的是（　　）
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵
B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反應
C．H2O2分子中所有原子都達8電子結(jié)構(gòu)
D．該反應中H2O2是氧化劑也是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g  NH4C晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻
（2）寫出該反應的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，說明該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）這是由于反應物的總能量小于（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）某同學將實驗做了如圖之改進，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反應中產(chǎn)生的氨氣

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