【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ）

A. c（CH3COO-）＞c（Na+） B. c（CH3COO-）＜c（Na+）

C. c（CH3COO-）= c（Na+） D. 無法確定 c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)過程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 實驗室制取氧氣 B. 萃取碘水中的碘 C. 粗鹽提純 D. 用海水制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為25℃時，將0.23 g鈉投入到100g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為

A. 1 B. 13 C. 12 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使KMnO4褪色的是( )

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（ ）
A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①的氧化劑是O2 ， 還原劑是FeOCr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是

A.開發(fā)利用太陽能B.提倡垃圾分類處理

C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)D.將工業(yè)廢水直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。

（2）0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．增大O2的濃度

c．?dāng)U大容器體積 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是

A. 水的沸點；水分子的數(shù)目 B. 水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量

C. 水的體積；水中所含原子的數(shù)目 D. 水的密度；水的摩爾質(zhì)量

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