Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。

（2）0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體　　 b．增大O2的濃度

c．?dāng)U大容器體積 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 K＝　 3.0×10－3 mol/(L·s) 1.5×10－3 mol/(L·s) bc b

【解析】(1)平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物的濃度冪之積，K=；故答案為：K=；

(2)2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= ==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)= v(NO)= ×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1，故答案為：3.0×10-3molL-1s-1；1.5×10-3molL-1s-1；

(3)a．任何時(shí)候都存在v(NO2)＝2v(O2)，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤； b．反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故b正確；c．v逆(NO)=2v正(O2)時(shí)，說(shuō)明一氧化氮正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確； d．恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體，質(zhì)量不變，密度始終不變，所以密度不變不一定是平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選：bc；

(4)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。a．及時(shí)分離除NO2氣體，減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b．增大O2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故b正確；c．擴(kuò)大容器體積，氣體的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢，故c錯(cuò)誤；d．選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤，故答案為：b。

點(diǎn)晴：注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的氣體的密度就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。