Question

12．在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下氣體體積為（　　）

• A． 1792mL
• B． 896mL
• C． 672mL
• D． 448mL

Answer 1

分析 發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（NO₃^-）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（H⁺）=0.2L×0.4mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.12mol，n（Cu）=$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol，根據(jù)離子方程式進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算n（NO），再根據(jù)V=nV_m計算NO體積，以此來解答．

解答 解：n（NO₃^-）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（H⁺）=0.2L×0.4mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.12mol，n（Cu）=$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
0.06molCu完全反應(yīng)需要0.04molNO₃^-、0.16molH⁺，則H⁺不足，完全反應(yīng)，設(shè)生成NO為x，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
         8                            2
         0.12mol                  x
$\frac{8}{0.12mol}=\frac{2}{x}$，解得x=0.03mol，
V（NO）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量計算、過量判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意離子反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．