1．不同溫度下BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知T1＜T2＜T3），下列說法正確的是（　　）
A．T2溫度下將d點的溶液蒸發(fā)濃縮可變?yōu)閏點
B．a點的Ksp小于B點的Ksp
C．b點溶液中加入BaCl2固體可變?yōu)閏點
D．a點溶液蒸發(fā)濃縮恢復(fù)到原溫度可變?yōu)閎點

分析 A．d點的含義為T2溫度下，溶液中的離子積Qc＜Ksp（T1），為不飽和溶液，蒸發(fā)濃縮可變?yōu)轱柡腿芤海?br />B．溫度相同，則溶度積常數(shù)相同；
C．加入BaCl2固體，相當于增加溶液中的Ba2+的濃度，b點時溶液T1溫度下的為飽和溶液，增加Ba2+的濃度，反應(yīng)向生成沉淀的方向進行；
D．a(chǎn)點時溫度為T2下的飽和溶液，溶液蒸發(fā)濃縮恢復(fù)到原溫度析出晶體，溶液中不可能CO32-的濃度會增加．

解答 解：A．d點的含義為T2溫度下，溶液中的離子積Qc＜Ksp（T1），為不飽和溶液，蒸發(fā)濃縮可變?yōu)轱柡腿芤海琧為T1溫度下的飽和溶液，則T2溫度下將d點的溶液蒸發(fā)濃縮可變?yōu)閏點，故A正確；
B．a(chǎn)點和b點時的溫度均為T2，溫度相同，溶度積常數(shù)相同，則a點的Ksp等于b點的Ksp，故B錯誤；
C．加入BaCl2固體，相當于增加溶液中的Ba2+的濃度，b點時溶液為T1溫度下的飽和溶液，增加Ba2+的濃度，反應(yīng)向生成沉淀的方向進行，但不可能變?yōu)闇囟葹門2下的飽和溶液c點，故C錯誤；
D．a(chǎn)點時溫度為T2下的飽和溶液，溶液蒸發(fā)濃縮恢復(fù)到原溫度析出晶體，溶液中不可能CO32-的濃度會增加，則不可能變?yōu)閎點，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查沉淀溶解平衡知識，結(jié)合圖象和溶度積常數(shù)分析是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列比較正確的是（　　）
A．熔沸點高低：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B．離子半徑大�。篊l-＜Mg2+＜O2-＜F-
C．分散質(zhì)微粒直徑大�。篎e（OH）3膠體＞CaCO3懸濁液＞NaCl溶液
D．酸性強弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為NA
D．電解精練銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解的銅的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵酸性溶液和H2O2混合：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用．
（1）CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學(xué)式為HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na-CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 $?_{放電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時，在正極得電子的物質(zhì)為CO2；充電時，陽極的反應(yīng)式為C-4e-+2CO32-═3CO2．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)B、D（填字母）．

A．容器中壓強不變         B．H2的體積分數(shù)不變
C．c（H2=3c（CH3OH）        D．容器中密度不變
E．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值＜1    （填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知，叫狄爾斯阿德而反應(yīng)，用 于構(gòu)建六元環(huán)，則下列說法不正確的是（　�。�
A．狄爾斯阿德而反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率為100%
B．可通過狄爾斯阿德而反應(yīng)合成，而 不可通過狄爾斯阿德而反應(yīng)合成
C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)物有兩種
D． 可由環(huán)戊二烯與丙烯酸甲酯發(fā)生上述反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
 選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 A 常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率快 鋅比鋁活潑
 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 C 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡 非金屬性：Cl大于C
 D 向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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