在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、Cl-、Ag+、OH-
C、CO32-、I-、Ca2+、H+
D、Ca2+、Na+、NH4+、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子可大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，故A錯誤；
B．因Cl-、Ag+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．CO32-、Ca2+分別與H+反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，把握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1L含3molH2和1mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時有amol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入xmol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有3amol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x=
 
，y=
 
．
（2）在恒恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入xmol H2、ymol N2和zmol NH3，若達(dá)到平衡是時N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為
 
，z的取值范圍
 
．
（3）在恒溫（與（1）溫度相同）和使用催化劑的條件下，在容積不變的密閉容器中，充入1L含3mol H2和1mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的大小關(guān)系是
 
，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3．
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述濃硫酸
 
mL？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B、1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA個
C、1mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)約為7×6.02×1023個
D、常溫下，18g18O2中含有NA個氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置不能完成的實驗是（　�。�
  A B C D
裝置
實驗 結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 驗證溫度對化學(xué)平衡的 滴定法測草酸溶液的濃度 鐵的析氫腐蝕實驗
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中均有兩種物質(zhì)，各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　�。�
A、乙烯和乙醇
B、乙醇和乙酸
C、乙烷和乙酸甲酯
D、葡萄糖和果糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中放入Al片后有H2產(chǎn)生，則在該溶液中一定可以大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、K+、Br-
B、Fe2+、Cl-、K+、CO32-
C、Na+、NO3-、K+、Br-
D、HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
 
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
 
性，原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為
 
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者
 
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由
 
．
（6）欲測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點現(xiàn)象為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是（　�。�
A、烷烴同系物
B、烯烴同系物
C、炔烴同系物
D、苯的同系物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案