NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B、1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA個(gè)
C、1mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)約為7×6.02×1023個(gè)
D、常溫下，18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷的狀態(tài)為液體進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)1mol羥基含有9mol電子判斷；
C、根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式計(jì)算出1mol乙烷含有的碳?xì)滏I數(shù)目；
D、根據(jù)18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目．
解答： 解：A、在標(biāo)況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)目為9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol乙烷中含有6mol碳?xì)滏I，含有C-H的鍵數(shù)約為6×6.02×1023個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷、四氯化碳、水等為液體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工及環(huán)境污染防治的研究是當(dāng)前的熱門(mén)研究領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的過(guò)程中發(fā)生如下三步反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓b．加入催化劑  c．減小CO2的濃度  d．增大CO的濃度  e．分離出二甲醚
（3）利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可以減輕大氣污染．t1℃下，在一恒容的密閉容器中，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.502.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
．
②計(jì)算t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）用甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液可制成燃料電池，寫(xiě)出該甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產(chǎn)物放入足量水中，放出氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A、44.8L
B、33.6L
C、22.4L
D、11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有1.56克由Na2O與Na2O2組成的固體混合物樣品，為測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水總質(zhì)量為190.72克，將1.56克上述樣品投入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12克，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）求樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列關(guān)系推斷W、X、Y、Z，的化學(xué)式．
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
①W→X+CO2↑+H2O   ②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol?L-1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、NO3-
B、Fe3+、Al3+、Cl-、HS-
C、NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-
D、K+、Na+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、Cl-、Ag+、OH-
C、CO32-、I-、Ca2+、H+
D、Ca2+、Na+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、11.2L N2所含分子數(shù)為0.5 nA
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
C、在1L 1mol?L-1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為nA
D、常溫下，16g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知甲溶液為1L  1mol/L的純堿溶液，乙溶液為1L  1.25mol/L的鹽酸，同溫同壓下將甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中產(chǎn)生的氣體體積之比為
 
（不考慮氣體的溶解）．乙溶液滴到甲溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在含有等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量的氯氣充分反應(yīng)后，溶液中Fe2+ 與Br-的物質(zhì)的量之比為2：5，則參加反應(yīng)的Cl2與原來(lái)Br-的物質(zhì)的量之比為
 
．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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