Question

有1.56克由Na₂O與Na₂O₂組成的固體混合物樣品，為測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水總質(zhì)量為190.72克，將1.56克上述樣品投入錐形瓶中，充分反應后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12克，請回答：
（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式

 

．
（2）求樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)．

 

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Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：將樣品加入到水中發(fā)生：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，天平起始讀數(shù)+固體質(zhì)量=天平最終讀數(shù)+氧氣質(zhì)量，據(jù)此計算氧氣質(zhì)量，再根據(jù)反應方程式計算過氧化鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）過氧化鈉與水反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）氧氣質(zhì)量為：190.72+1.56-192.12=0.16g，則：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78             32
x                0.16g
所以，2×78：x=32g：0.16g，解得x=0.78g，
所以w（Na₂O₂）=

0.78g

1.56g

×100%=50%，故w（Na₂O）=100%-50%=50%，
故答案為：w（Na₂O₂）=50%、w（Na₂O）=50%．

點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式計算，難度不大，計算氧氣的質(zhì)量是解題關鍵．