Question

Ⅰ已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱△H=

 

kJ/mol；（2）燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為

 

kJ．
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁    ①
途徑2：先制成水蒸氣，再燃燒水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂    ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃    ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④
請回答：
（1）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)＞0？

 

（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

 

（填選項字母）
A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少   C．途徑1和途徑2在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：I（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
（2）根據(jù)氫氣和放出熱量之間的關(guān)系式進行計算；
II（1）所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；
（3）根據(jù)蓋斯定律判斷；
（3）根據(jù)能量守恒及蓋斯定律分析．

解答： 解：Ⅰ（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，常溫下，氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，所以氫氣的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ/mol，
故答案為：-285.8；
（2）2g氫氣的物質(zhì)的量=

2g

2g/mol

=1mol，根據(jù)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出的熱量為241.8kJ，
故答案為：241.8；
Ⅱ（1）所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以只有C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）是吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故選②；  
（2）根據(jù)蓋斯定律知途徑1和途徑2在理論上相同放出的熱量相等，故選C；
（3）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁    ①
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂ ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃    ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④
將方程式②+③+④得C（s）+O₂（g）═CO₂（g），所以E₁=E₂+E₃+E₄，
故答案為：E₁=E₂+E₃+E₄．

點評：本題考查了蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算，明確蓋斯定律的含義是解本題關(guān)鍵，注意燃燒熱的定義，為易錯點．