14．可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．氯化鐵溶液    溴水B．碳酸鈉溶液   溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液   溴水D．酸性高錳酸鉀溶液    氯化鐵溶液

分析 己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的為己烯，生成白色沉淀的為苯酚；現(xiàn)象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取兩種液體少許，分別滴加高錳酸鉀，褪色的為甲苯，出現(xiàn)分層的為乙酸乙酯，以此來解答．

解答 解：A．氯化鐵溶液能鑒別苯酚，現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽仙�，溴水能鑒別己烯、苯酚，現(xiàn)象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A錯誤；
B．溴水能鑒別己烯、苯酚，現(xiàn)象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故B錯誤；
C．溴水能鑒別己烯、苯酚，現(xiàn)象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高錳酸鉀溶液能與甲苯發(fā)生氧化還原反應而褪色，與乙酸乙酯不反應，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀不能鑒別己烯和甲苯，二者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氯化鐵只能鑒別苯酚，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重有機物性質(zhì)及鑒別方法的考查，把握有機物的官能團與性質(zhì)及反應的不同現(xiàn)象為鑒別的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：

若兩種不同的醛，例如乙醛（CH3CHO）與丙醛（CH3CH2CHO）在NaOH溶液中最多可以形成羥基醛有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成CaO•3MgO•4SiO2
（2）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．
[Al Fe （OH）nCl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3
Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：此空多余
組 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質(zhì)量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學式）
（4）步驟②洗滌沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2-3次
（5）步驟③反應的化學方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知化學反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K．
溫度K
973K1.47
1173K2.15
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：該反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，
（2）A2C比A2E沸點高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，負極的電極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.4mol•L-1，放出熱量Q1 kJ．
（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）                
b．單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強保持不變            
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是放（填“放”或“吸”）熱反應；
（4）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=320L•mol-1．
若反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．三種有機物A、B、C的分子式均為C3H6O2，把它們分別進行實驗，并記錄現(xiàn)象如下：
內(nèi)容NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2金屬鈉
A發(fā)生水解無銀鏡反應不反應不反應
B發(fā)生中和反應無銀鏡反應溶解放出H2
C不反應有銀鏡反應有紅色沉淀放出H2
且C中無-CH3
（1）此推出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A、CH3COOCH3、B、CH3CH2COOH、C、CH2（OH）CH2CHO
寫出下列反應方程式
（2）A+NaOH：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH
（3）C+Cu（OH）2（新制）：CH2（OH）CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2（OH）CH2COOH+Cu2O↓+H2O
（4）C+Na：2CH2（OH）CH2CHO+2Na→2CH2（ONa）CH2CHO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1  的NH4NO3溶液中含有的NO-3數(shù)目為0.3NA
B．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
C．將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
D．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（　　）
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．乙酸乙酯

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