Question

2．已知化學(xué)反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K．

溫度	K
973K	1.47
1173K	2.15

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

Answer 1

分析 （1）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的熱效應(yīng)；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，對于反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，當反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中，就不寫固體的濃度，則反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），化學(xué)平衡常數(shù)為K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
故答案為：K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)知識，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系確定反應(yīng)熱，注意平衡常數(shù)的書寫：化學(xué)平衡常數(shù)表達式中只有氣體，為易錯點，題目難度不大．