3．人類的生活離不開化學(xué)，生活中的化學(xué)無處不在．請回答：
（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時間，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此過程中不可能發(fā)生的變化有②③ （填序號）．
①鐵元素被氧化    ②鐵元素被還原     ③鐵元素由+3價轉(zhuǎn)化為+2價
為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進(jìn)一步采取的措施是① （填序號）．
①擦干      ②放在潮濕的地方
（2）抗酸藥物的作用是中和胃酸時過多的鹽酸．某抗酸藥物的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．

分析 （1）鐵中含有雜質(zhì)碳等，在潮濕的環(huán)境下溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)中鐵做負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價升高到+3價；
鐵在潮濕的環(huán)境下溶液形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此解答；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，消耗氫離子，可以治療胃酸過多．

解答 解：（1）鐵中含有雜質(zhì)碳等，在潮濕的環(huán)境下溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)中鐵做負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價升高到+3價，故選②③；
鐵在潮濕的環(huán)境下溶液形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，所以為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，擦干，故選①；
故答案為：②③；①；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．

點評 本題考查了金屬的腐蝕及防護，藥物的成分及療效，熟悉鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②往蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴
⑥用硝酸洗滌剛做完銀鏡反應(yīng)的試管．
A．①②③⑥B．①③④C．③⑤⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表．
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4234
隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，僅依據(jù)K的變化，下列說法不正確的是（　�。�
A．已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
C．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B．凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測得pH由11.1變成 10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度增大
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D明礬可用于凈水明礬在水中水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在固定體積的密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時C的濃度為m mol/L，若溫度不變時按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C濃度仍為m mol/L的是（　�。�
A．2molA+1molBB．2molA+1molB+3molC+1mol D
C．3molC+1molDD．4molA+2molB+3molC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列每組的物理量，不能求物質(zhì)的量的是（　�。�
①②③④⑤
物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的
摩爾質(zhì)量
A．①③B．③④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋．
（2）下列實驗方案適用于在裝置A中制取所需SO2的是b．
a．Na2SO3固體與濃硝酸 　      b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．CaSO3固體與稀硫酸　        d．碳與熱的濃硫酸
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液       d．飽和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+．
（5）能表明SO2的還原性強于I-的反應(yīng)現(xiàn)象為裝置D中溶液藍(lán)色褪去．
（6）裝置E的作用為吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染．
（7）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取C中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，理由是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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