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18．下列說法正確的是（　�。�
A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
B．凡是經過加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
C．在一個確定的化學反應過程中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的

分析 A、物理變化過程中也會伴隨能量變化；
B、反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關；
C、反應過程中一定伴隨著能量的變化，依據反應的實質和能量守恒分析判斷；
D、化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成．

解答 解：A、物理變化過程中也會伴隨能量變化，如燈泡發(fā)光過程中 有熱量變化；所以伴有能量變化的物質變化不都是化學變化，故A錯誤；
B、因反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關，如鋁熱反應需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應，故B錯誤；
C、反應過程中一定伴隨著能量的變化，放熱反應反應物的總能量大于生成物所具有的總能量，吸熱反應反應物的總能量小于生成物所具有的總能量，故C錯誤；
D、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應的能量變化判斷，反應前后能量守恒的應用，常見吸熱反應的掌握是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鹵代烴能發(fā)生下列反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環(huán)丁烷的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2BrB．CH3CH2CHBrCH2CH2Br
C．CH2BrCH2CH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題
（1）可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q 根據圖1回答：
①壓強 P1比P2小填（大或小）   
②（a+b）比（c+d）小填（大或�。�
③溫度t1℃比t2℃高填（高或低） 
④Q值為正填（正或負）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）
（2）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知氣體物質的量增加是熵變大的過程）
①關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；   C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
②為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖3所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉化率為75%．此溫度下的K為$\frac{3}{16}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電解鋁技術的出現與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學式為Fe2O3，該固體的顏色為紅棕色；
（2）在實際工業(yè)生產流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化溫度，減少能量消耗；
（3）寫出流程③的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下會發(fā)生劇烈的反應，請舉一例該反應的用途放出大量的熱．
（5）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是C；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（6）若向濾液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀隨NaOH滴入關系正確的是D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．礦泉水中含有多種微量元素，經常飲用有益身體健康
B．營養(yǎng)強化劑吃的越多越好
C．合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證
D．大部分藥物都無毒副作用，都是非處方藥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．人類的生活離不開化學，生活中的化學無處不在．請回答：
（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時間，出現紅棕色的銹斑．此過程中不可能發(fā)生的變化有②③ （填序號）．
①鐵元素被氧化    ②鐵元素被還原     ③鐵元素由+3價轉化為+2價
為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進一步采取的措施是① （填序號）．
①擦干      ②放在潮濕的地方
（2）抗酸藥物的作用是中和胃酸時過多的鹽酸．某抗酸藥物的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫紅色）△H＞0，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（　　）
①增大氫氣的濃度 
②升高溫度 
③降低溫度 
④縮小體積 
⑤增大HI的濃度 
⑥減小壓強．
A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．將wg a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a%的NaCl溶液
B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關物質的性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
儀器A的名稱是干燥管．裝置E中的試劑是濃硫酸．反應開始前依次進行如下操作：
組裝儀器、檢驗裝置氣密性、加裝藥品，通N2一段時間后點燃酒精燈．反應結束后的操作包括：
①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序為②③①（填序號）．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．

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