Question

按要求填空
（1）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贐aSO₄　③冰醋酸�、蹸O₂　 ⑤NaHCO₃�、轓H₃?H₂O�、逨e　⑧金剛石�、酦H₃�、馊廴诘腘a₂O₂?NaOH，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

 

；屬于非電解質(zhì)的有：

 

；能導(dǎo)電的有：

 

（填序號(hào)）
（2）有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸，當(dāng)pH相同、體積相同時(shí)，中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)?div id="27x7joe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，與足量相同的鋅粉剛開始反應(yīng)，剛開始瞬間反應(yīng)的速率由快到慢的順序是

 

，（用a、b、c回答）．
（3）H₂S的電離方程式：

 

（4）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：

 

（5）用pH試紙測(cè)偏鋁酸鈉溶液的pH為9，用離子方程式表示偏鋁酸鈉溶液呈堿性的原因：

 

（6）將硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）pH相同時(shí)，溶液的c（H⁺），醋酸為弱酸，溶液濃度最大；開始瞬間氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同；
（3）H₂S是弱酸分步電離；
（4）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，溶液呈紅色；
（5）偏鋁酸根離子水解顯堿性；
（6）硫酸鋁和碳酸鈉發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；

解答： 解：（1）下列物質(zhì)中：①NaCl　②BaSO₄�、郾�醋酸　④CO₂　 ⑤NaHCO₃�、轓H₃?H₂O　⑦Fe�、嘟饎偸�　⑨NH₃�、馊廴诘腘a₂O₂ ?NaOH，依據(jù)概念分析判斷，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②⑤⑩?，屬于非電解質(zhì)的有④⑨，能導(dǎo)電的有⑦⑩；
故答案為：①②⑤⑩?；④⑨；⑦⑩；
（2）pH相同時(shí)，溶液的c（H⁺），醋酸為弱酸，溶液濃度最大，中和NaOH溶液時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是c＞a=b，與足量相同的鋅粉剛開始反應(yīng)，開始瞬間氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同，剛開始瞬間反應(yīng)的速率由快到慢的順序是a=b=c；
故答案為：c＞a=b；a=b=c；
（3）H₂S是弱酸分步電離，H₂S?H⁺+S^2-，HS^-?H⁺+S^2-；
故答案為：H₂S?H⁺+S^2-，HS^-?H⁺+S^2-；
（4）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，溶液呈紅色，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（5）用pH試紙測(cè)偏鋁酸鈉溶液的pH為9，偏鋁酸根離子水解顯堿性，AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（6）硫酸鋁和碳酸鈉發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，離子方程式書寫，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，電解質(zhì)非電解質(zhì)概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．