Question

17．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，現(xiàn)在用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂ 反應(yīng)；②用87g MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣（　�。�

• A． ①比②多
• B． ②比①多
• C． 一樣多
• D． 無法比較

Answer 1

分析 ①中n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，與足量的MnO₂ 反應(yīng)，HCl完全反應(yīng)；
②中n（MnO₂）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，濃鹽酸足量，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：①中n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，與足量的MnO₂ 反應(yīng)，HCl完全反應(yīng)，結(jié)合MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯氣為1mol；
②中n（MnO₂）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，濃鹽酸足量，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，結(jié)合MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成氯氣小于1mol，
則生成氯氣為①比②多，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，題目難度不大．