5．鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為（　�。�
A．鋁的化學性質穩(wěn)定
B．鋁在常溫時與氧氣不反應
C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性
D．鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜

分析 鋁屬于親氧元素，極易被空氣中氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鋁是活潑金屬，化學性質活潑，故A錯誤；
B．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，而不是不反應，故B錯誤；
C．鋁具有金屬性，不具有非金屬性，故C錯誤；
D．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進一步被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題以鋁的抗腐蝕性能為載體考查了鋁的性質，鋁是中學階段學習的唯一一個能和酸、強堿反應的金屬，常常在推斷題中考查，明確鋁比鐵活潑，但鋁比鐵抗腐蝕性強的原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知常溫下1g丙烷（C3H8）完全燃燒放熱50.4kJ，則反應的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NA
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
C．電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA
D．室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說法不正確的是（　�。�
W
XYZ
A．原子半徑大小：X＞Y＞Z
B．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y＞Z
D．W元素的單質能從X的氧化物中置換出X單質

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A是一種重要的化工原料，C、F的分子式都為C2H4O，F(xiàn)是沒有不飽和鍵的環(huán)狀有機物，G的分子式為C2H6O2，G中含有兩個相同的官能團，轉化關系如圖：
己知：同一碳原子上連接2個或2個以上-OH是不穩(wěn)定結構
請回答：
（1）有機物C中含有的官能團名稱是醛基．
（2）有機物E的結構簡式CH3COOCH2CH3．
（3）F→G的化學方程式是．
（4）下列說法正確的是ACD．
A．有機物D能使石蕊溶液變紅
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、C、D的水溶液
C．等物質的量的A和B分別完全燃燒消耗氧氣的量相等
D．可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物E中混有的少量B、D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質能導電的是⑤；屬于堿的是②；屬于非電解質的是④．（填編號）
①HCl氣體�、贑a（OH）2固體�、跭NO3固體�、躍O2�、軰NO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室制取氯氣反應為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)在用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2 反應；②用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣（　�。�
A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請你利用所學的化學反應原理解決下列問題：
（1）現(xiàn)需要對農(nóng)作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當?shù)慕M合是C
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
（2）焙制糕點把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往添加入少量的明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，這是因為D
A．明礬起催化作用           B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體     D．鋁鹽在水中水解，能起到酸的作用
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解 （用離子方程式和適當文字說明）；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化 ．
（4）工業(yè)上合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，采用高溫、高壓、催化劑作為反應條件，原因是：高溫、高壓、催化劑有利于提高反應速率，高壓有利于氨氣的生成，提高氨的產(chǎn)率．
（5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相對更�。�
重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉化為易溶于酸的BaCO3．總反應的離子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“酸雨”的形成主要是由于是（　�。�
A．煤燃燒時產(chǎn)生大量CO2B．煤不完全燃燒產(chǎn)生大量CO
C．煤燃燒時產(chǎn)生大量SO2D．工業(yè)生產(chǎn)中排放大量煙塵

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