以下關于下圖說法正確的是

A．圖表明催化劑可以改變反應的熱效應

B．圖表示某反應能量的變化與生成物狀態(tài)無關

C．圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D．圖表明化學反應不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒

D

【解析】

試題分析：A、催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應熱，錯誤；B、反應能量的變化與生成物狀態(tài)有關，錯誤；C、該圖中的反應物的總能量大于生成物的總能量，所以為放熱反應，錯誤；D、該圖表示化學反應不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒，正確，答案選D。

考點：考查化學反應與能量的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：

2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．有Fe無Cu B．有Cu無Fe

C．Fe、Cu都有 D．Fe、Cu都無

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)存放方法錯誤的是

A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B．金屬鈉存放于煤油中

C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．漂白粉長期放置在燒杯中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

B．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C．ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：

D．某溶液中只存在四種離子，則可能存在：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

③同素異形體：C60、金剛石、石墨 ④電解質(zhì)：氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）實驗時A中導管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_______。

（2）B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應的離子方程式是_______________________；C中反應的化學方程式是_________________。

（3）D裝置的作用是________；實驗結(jié)束時需從a導管通入大量空氣，其目的是___________。

（4）欲探究A裝置中反應后鐵元素的價態(tài)，設計實驗方案如下：將反應后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+。若實驗證明反應后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應的化學方程式是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量變化

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)? 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 由此造成的測定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)

（4）步驟②缺少的操作是

（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度(保留四位小數(shù)) mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案