Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：

D．某溶液中只存在四種離子，則可能存在：

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、氯氣通入氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根據(jù)電荷守恒，則c(Na+)+ c(H＋)= c（OH－）+ c(Cl-)> c（ClO－），錯誤；B、pH=8.3的NaHCO3溶液為堿性溶液，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c(Na+)> c(HCO3-)> c(H2CO3)> c(CO32-)，錯誤；C、pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度與pH=3的鹽酸中氫離子的濃度相等，但氨水是弱堿溶液，則氨水的濃度大于鹽酸的濃度，所以等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，不是中性，錯誤；D、某溶液中只存在四種離子，則該溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸銨，則溶液呈酸性，c(NH4+)> c(SO42-)> c(H＋)>c（OH－），正確，答案選D。

考點：考查溶液中離子濃度的比較