下列敘述中因果關(guān)系成立的是

A．因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H<7，所以升溫可使水呈酸性

D．因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)

D

【解析】

試題分析：A、氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生電離，式溶液可以導(dǎo)電，但氨氣不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、二氧化硫使溴水褪色，是與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，顯示二氧化硫的還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C、加熱后水的離子積增大，所以pH減小，但氫離子濃度仍等于氫氧根離子濃度，所以純水仍是中性，錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)有關(guān)概念的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按分散質(zhì)微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為：

A．0．01nm～1nm B．0．1nm～10nm

C．1nm～100nm D．10nm～1000nm

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過(guò)程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是 ；寫(xiě)出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過(guò)程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔點(diǎn) （填高或低），原因是 。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540．0 pm，密度為_(kāi)____（列式并計(jì)算），a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_(kāi)____pm（列式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：

D．某溶液中只存在四種離子，則可能存在：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述四個(gè)反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是

A．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

B．濃硫酸與銅片加熱

C．濃硝酸與銅反應(yīng)

D．稀硝酸與銅反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_______。

（2）B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（3）D裝置的作用是________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是___________。

（4）欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+。若實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)合理的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫(xiě)出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式

②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向 （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化 （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

b.單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

e.容器內(nèi)的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類(lèi)似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-

C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

D．水電離出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案