Question

在20℃，5.05×10⁵Pa條件下，密閉容器中進行反應2A（g）+xB（g）?4C（g），達平衡時c（A）=1.00
mol?L^-1，現將壓強減小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L^-1，則下列說法正確的是（　�。�

• A、系數x＞2
• B、若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小
• C、若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變
• D、該反應的化學平衡常數表達式是K=

  c4(C)

  c2(A)c(B)

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：依據氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，在20℃，5.05×10⁵Pa條件下，密閉容器中進行反應2A（g）+xB（g）?4C（g），達平衡時c（A）=1.00
mol?L^-1，現將壓強減小到1.01×10⁵Pa，壓強減少5倍，建立平衡后，A的濃度應減少原來的

1

5

，應為0.2mol/L，題干中平衡后c（A）=0.18mol?L^-1，說明壓強減小，平衡正向進行；

解答： 解：依據氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，在20℃，5.05×10⁵Pa條件下，密閉容器中進行反應2A（g）+xB（g）?4C（g），達平衡時c（A）=1.00
mol?L^-1，現將壓強減小到1.01×10⁵Pa，壓強減少5倍，建立平衡后，A的濃度應減少原來的

1

5

，應為0.2mol/L，題干中平衡后c（A）=0.18mol?L^-1，說明壓強減小，平衡正向進行；
A、上述分析判斷減小壓強平衡正向進行，說明正向反應是氣體體積增大的反應，2+x＜4，x＜2，故A錯誤；
B、上述分析判斷反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向進行，平衡常數只隨溫度變化，不隨濃度變化，故B錯誤；
C、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向進行，平衡常數只隨溫度變化，不隨濃度變化，故C錯誤；
D、計算分析x=1，2A（g）+B（g）?4C（g），平衡常數K=

c4(C)

c2(A)?c(B)

，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，平衡常數概念理解應用，注意平衡常數隨溫度變化，題目較簡單．