4．物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

分析 酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越��；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，據(jù)此確定三種酸的酸性強弱．

解答 解：酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越��；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，說明X-、Y-、Z-的水解程度逐漸增大，酸性：HX＞HY＞HZ；則由強到弱的順序是HX、HY、HZ，
故選A．

點評 本題考查鹽類水解，知道酸的酸性強弱與酸根離子水解程度之間關系是解本題關鍵，熟悉常見弱酸酸性大小順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NA
B．常溫常壓下，19 g H30+含有10 NA個電子
C．l mol Fe與1 molCl2充分反應轉移電子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A-與B+的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40%，且D原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)為17.65%．
（1）寫出五種元素的元素符號：
A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
（2）畫出A-、B+的結構示意圖、．
（3）A、D最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
（4）寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）寫出B、C最高價氧化物的水化物之間相互反應的化學方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．其他條件不變，減小水蒸氣的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為H2SO4．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為C（填字母）
A．NaOH　　　　B．NH3•H2 O　　　C．ZnOH 　　 D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的離子方程式為，Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在陰極析出，其質量為16.25 mg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②溫度T 時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，混合氣體的顏色怎么變？先變深后變淺但比壓縮前深．
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）D；若要重新達到平衡時，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值變小，可采取的措施有（填序號）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始濃度          B． 向混合氣體中通入二氧化氮
C． 使用高效催化劑                    D． 升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700℃的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應氧化劑是N2，已知該反應每轉移1mole-，放出132.6kJ的熱量，該方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ACD
A．焦炭的質量不再變化               B．N2 和CO速率之比為1：3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是BD
A．升高溫度   B．降低壓強    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
（4）該反應的溫度控制在1300-1700°C的原因是溫度太低，反應速率太低；該反應是放熱反應，溫度太高，不利于反應向右進行．
（5）某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，求0-20min內(nèi)N2的平均反應速率3.70×102mol/（L•min），該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=81.0．
時間/min051015202530354045
N2濃度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
CO濃度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題．

（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質的溶解．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質；洗滌沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入BaCl2溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為0.4mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案