18．配平下列方程并改寫成離子方程式
（1）5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（2）3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

分析 （1）反應中S元素的化合價從+4價升高到+6價，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平，然后改寫為離子方程式；
（2）反應中Cu元素的化合價從0價升高到+2價，N元素的化合價從+5價降低到+2價，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平，然后改寫為離子方程．

解答 解：（1）反應中S元素的化合價從+4價升高到+6價，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2 Mn2++4H++5SO42-；
故答案為：5、2、2、1、2、2；5SO2+2MnO4-+2H2O=2 Mn2++4H++5SO42-；
（2）反應中Cu元素的化合價從0價升高到+2價，N元素的化合價從+5價降低到+2價，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
，其離子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：3、8、3、2、4；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

點評 本題考查氧化還原反應、離子方程式的書寫，題目難度不大，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知四種短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑   B＞A＞C＞DB．最高價氧化物水化物的堿性B＞A
C．離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+D．氫化物的穩(wěn)定性  C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子之間的作用力
C．燒堿固體溶于水的過程中，共價鍵被破壞
D．有機化合物CH3CH2NO2與H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請用電子式表示下列化合物的形成過程
MgCl2H2SNa2OH2O22H•+2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．如圖是幾種有機物相互間的轉(zhuǎn)化關系．

已知：
a．有機物A、B、C、D均能與 NaHCO3反應．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有5個峰，峰面積之比為 1：2：1：1：1．
c．烯醇（R和 R′，代表烷基或 H）不穩(wěn)定，本題各物質(zhì)均不考慮此類結(jié)構(gòu)． 
d．B 堿性條件下水解所得產(chǎn)物含兩個-OH，且兩-OH連在兩個相鄰的碳原子上．
請按要求回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是羥基、碳碳雙鍵和羧基； 反應①的反應類型是加成反應；反應④的條件是濃硫酸、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式和 E 的反式結(jié)構(gòu)：
F：E（反式）：
（3）A轉(zhuǎn)化為D，沒有直接用酸性高錳酸鉀溶液氧化，而是先轉(zhuǎn)化為B，則由A轉(zhuǎn)化為B的目的是：保護碳碳雙鍵．
（4）寫出 B 在銅催化下被氧氣氧化的化學方程式：．
（5）反應③的化學方程式為．
（6）C堿性條件下水解，酸化后得到一種飲料中經(jīng)常添加的物質(zhì)蘋果酸．寫出與蘋果酸具 有相同種類、相同個數(shù)官能團的同分異構(gòu)（不包括蘋果酸）：．
（7）G 是A在一定條件下的縮聚產(chǎn)物，寫出該縮聚反應的化學方程式：．
 I是E在一定條件下的加聚產(chǎn)物，寫出該加聚反應的化學方程式：nCH3OOCCH=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（8）有機物H是B的同分異構(gòu)體，且與B具有相同官能團，則H共有12種（不包括 B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的化工原料．
（1）取少量碳酸鈉固體溶于水，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，加熱后溶液紅色變深，請結(jié)合有關方程式用平衡移動原理進行解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解為吸熱過程，加熱促進水解平衡正向移動．若將CuSO4溶液投入到NaHCO3飽和溶液中，立即產(chǎn)生大量氣體生成，同時得到藍綠色的沉淀Cu2（OH）2CO3，反應的離子方程式為2Cu2++4HCO3-═Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O．

（2）用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定10.00mL 0.1000mol•L-1的碳酸鈉溶液，溶液pH值與加入鹽酸的體積的關系如圖1所示．已知室溫時飽和CO2溶液的pH約為3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH約為8.3．
①準確量取10.00mL0.1000mol•L-1的碳酸鈉溶液所用的儀器為（堿式）滴定管或移液管，用甲基橙為指示劑滴定到C點時，滴定終點現(xiàn)象為最后一滴鹽酸加入時，溶液由黃色變成橙色（半分鐘不變色）．
②當鹽酸用量為5mL時，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）；水的電離程度比較：A點＞C點（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時CaCO3的Ksp=2.8×10-9．若將濃度為2×10-4 mol•L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合生成CaCO3沉淀，則混合前CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol•L-1．已知CaCO3溶解是吸熱過程，p（Ca2+）=-lgc（Ca2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-），若b點溫度為25℃，則圖2中a點溫度＜25℃（填“＞”、“＜”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為測定某烴B的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：
①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g．
②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．
③已知A是化學實驗室中最常見的有機物，也是常用的消毒劑．烴B和有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件、產(chǎn)物省略）：
回答下列問題：

（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，工業(yè)上由石蠟獲得B的方法稱為裂解．
（2）0.1mol該烴能與16g溴發(fā)生加成反應；加成產(chǎn)物需0.4mol溴蒸氣完全取代．
（3）①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為羥基；②B到A的反應類型為加成反應，A到E的反應類型為酯化反應；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
反應④：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應⑥：CH2=CH2+2HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某純凈氣體的質(zhì)量與分子個數(shù)（N）的關系如圖所示（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），則該氣體可能為（　　）
A．COB．CO2C．CH4D．SO2

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