8．某純凈氣體的質(zhì)量與分子個數(shù)（N）的關(guān)系如圖所示（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），則該氣體可能為（　　）
A．COB．CO2C．CH4D．SO2

分析 由圖可知，氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.6{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.6mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：由圖可知，氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.6{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.6mol，氣體的M=$\frac{26.4g}{0.6mol}$=44g/mol，A中摩爾質(zhì)量為28g/mol，B中摩爾質(zhì)量為44g/mol，C中摩爾質(zhì)量為16g/mol，D中摩爾質(zhì)量為64g/mol，則氣體為CO2，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成及基本計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．配平下列方程并改寫成離子方程式
（1）5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（2）3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列裝置用途的判斷正確的是（　�。�

①裝置甲可防止鐵釘被腐蝕
②裝置乙可除去甲醛中混有的乙烯
③裝置丙可檢驗 NH3氣體在水中的溶解性④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集 H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．
A．只有③④B．只有③⑤C．只有①③⑤D．只有①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A的結(jié)構(gòu)簡式為寫出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體：
①與A屬于同系物；②1H的核磁共振譜圖只有4個峰；③分子中碳原子數(shù)目等于10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，在丙酮-鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+和Cu2+的裝置如圖．以下敘述錯誤的是（　　）
A．該方法為徑向紙上層析法B．試樣點需浸沒于展開劑中
C．試樣點晾干或電風(fēng)吹干后才能補(bǔ)滴D．噴濃氨水內(nèi)層圓環(huán)色斑呈絳藍(lán)色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲燒杯中所盛溶液是FeCl3溶液，則總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；若甲燒杯中所盛溶液是CuSO4溶液，則鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若乙燒杯中所盛溶液是NaCl溶液，則Fe作陰極（填“陽極”或“陰極”），將生成的Cl2通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)后褪色．已知參加反應(yīng)的Cl2和KI的物質(zhì)的量之比為3：1，則該反應(yīng)的離子方程式為I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-．
（3）25℃時，向乙燒杯中加入200mLpH=5的CuSO4溶液，電解一段時間后停止通電，鐵棒增加0.64g，假設(shè)溶液體積變化忽略不計，則此時溶液的pH=1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：
（1）2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O，產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（2）+H2$→_{△}^{催化劑}$．
烴A有圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每個字母表示一種有機(jī)物，D的結(jié)構(gòu)簡式為，G與M是由不同方式形成的高分子化合物．

（1）高分子G的相對分子質(zhì)量為148n．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出反應(yīng)②⑧的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型：
②，取代反應(yīng)；
⑧，加聚反應(yīng)．
（4）C的二元醇的同分異構(gòu)體中，含苯基（C6H5-）且一個碳原子上最多只含一個羥基的有5種，請寫出剩余2種的結(jié)構(gòu)簡式．
，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．SO2及Cl2是實驗室常見的兩種氣體．
（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或
溶液名稱）．
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-（填微粒符號）
（4）某小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進(jìn)行尾氣處理．
①請完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O
②吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強(qiáng)堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)，隨即又褪去．溶液先變藍(lán)，說明吸收后的溶液中存在ClO-（填微粒符號），用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH3•H2O中；①顯中性時②等體積混合時③鹽酸體積為氨水體積一半時，分別寫出①②③溶液中電離出離子大小排序及酸堿性．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案