3．物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于 氫氧化鈉溶液體積．

分析 溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒判斷c（H+）、c（OH-）相對大小，從而確定溶液酸堿性；混合溶液呈中性，二者物質的量濃度相等，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質的量應該稍微大些．

解答 解：物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH-），說明反應后溶液呈中性；
混合溶液呈中性，二者物質的量濃度相等，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物質的量應該稍大些，所以醋酸溶液體積大于NaOH溶液體積，
故答案為：中性；大于；

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質的電離等知識，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質屬于離子化合物的是（　�。�
A．N2B．NH3C．HNO3D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖裝置是實驗室中物質分離的常用裝置，請回答下列問題．
（1）A 圖所示的操作名稱是蒸餾，儀器②的名稱是冷凝管，用此操作制取蒸餾水，還缺少的一種儀器是酒精燈，①中加入少量碎瓷片的作用是防暴沸，將儀器補充完整后進行試驗若試驗過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應采取的正確操作是停止實驗，待裝置冷卻至室溫時加入碎瓷片，重新開始實驗；
（2）用B 圖所示裝置將碘從水溶液中萃取出來，可用CCl4作為萃取劑；混合、振蕩、靜止一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，下層液體為紫色（液體分層，上層液體為紫色）；分液時水層應從分液漏斗的上口（填“上”或“下”）流出，實驗過程中為保證液體順利流下，應進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下該氣體放在下列氣體中會下沉的是（　　）
A．CH4B．SO2C．CO2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，如小燒杯的質量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在表中填空，表示稱量過程，并在如圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．
砝碼質量/g502020105
取用砝碼情況
（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）用18mol•L-1的硫酸溶液配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃儀器為10mL量筒，250ml容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖，將鐵棒（Fe）和石墨棒（C）插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。� 
A．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
B．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e→H2↑
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0.001 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．用4.35gMnO2與40 mL10mol/L的濃鹽酸反應，即MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，向反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液．求：
（1）標準狀況下生成氯氣的體積；
（2）生成AgCl沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向100mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標準狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關系如圖所示
（1）寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（2）反應到B點時所得溶液中的溶質是NaCl．
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉是離子化合物，該物質中只存在離子鍵
B．干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力
C．12 C與 13 C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素
D．在 N2、CO2 和 SiO2 三種物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質

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