14．如圖裝置是實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)分離的常用裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A 圖所示的操作名稱是蒸餾，儀器②的名稱是冷凝管，用此操作制取蒸餾水，還缺少的一種儀器是酒精燈，①中加入少量碎瓷片的作用是防暴沸，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行試驗(yàn)若試驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是停止實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻至室溫時(shí)加入碎瓷片，重新開(kāi)始實(shí)驗(yàn)；
（2）用B 圖所示裝置將碘從水溶液中萃取出來(lái)，可用CCl4作為萃取劑；混合、振蕩、靜止一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，下層液體為紫色（液體分層，上層液體為紫色）；分液時(shí)水層應(yīng)從分液漏斗的上口（填“上”或“下”）流出，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為保證液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔．

分析 （1）裝置A為蒸餾操作，其中儀器②起到冷凝作用，名稱為冷凝管；蒸餾時(shí)必須使用加熱儀器，圖示裝置中缺少酒精燈；給混合液加熱時(shí)易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，需要加入碎瓷片防止暴沸；若試驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需要停止加熱，冷卻后重新補(bǔ)加碎瓷片；
（2）可用四氯化碳作催化劑除去碘水中的碘單質(zhì)；四氯化碳密度較大，有機(jī)層在下層、水層在上層，上層液體從分液漏斗的上口倒出；保證液體順利流下，需要將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知，裝置A為蒸餾，其中儀器②的名稱為冷凝管；蒸餾時(shí)需要加熱儀器，圖示裝置中還缺少的儀器為酒精燈；蒸餾時(shí)混合液加熱易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，需要加入碎瓷片防暴沸；若試驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需要后重新補(bǔ)加碎瓷片，操作方法為：停止實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻至室溫時(shí)加入碎瓷片，重新開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，
故答案為：蒸餾；冷凝管；酒精燈；防暴沸；停止實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻至室溫時(shí)加入碎瓷片，重新開(kāi)始實(shí)驗(yàn)；
（2）碘單質(zhì)易溶于CCl4，可用CCl4作催化劑除去碘水中的碘單質(zhì)；CCl4密度大于水，則有機(jī)層在下層、水層在上層，分液時(shí)水層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為保證液體順利流下，需要保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，操作方法為：需要將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，
故答案為：CCl4；液體分層，下層液體為紫色（液體分層，上層液體為紫色）；上；將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離與提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，涉及蒸餾、分液等操作，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)小組對(duì)Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
查閱資料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、難溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)．
（1）根據(jù)資料：
①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁．
②若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）檢測(cè)溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄如圖：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6-8．
Ⅲ．將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
ⅰ將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無(wú)明顯現(xiàn)象
ⅱ將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體
ⅲ在ⅱ反應(yīng)所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、觀察，再加BaCl2、觀察前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀
①由實(shí)驗(yàn)ⅰ得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O．
②d中的棕黑色絮狀物X是Ag．
③實(shí)驗(yàn)ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小組認(rèn)為在酸性條件下，SO32-的還原性增強(qiáng)，生成X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．有機(jī)化合物G是一種高級(jí)香料，可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成：

其中A～G分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對(duì)分子質(zhì)量為140.5．
②1mol C完全燃燒可生成54g 水．
③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成M，M經(jīng)催化氧化生成化合物N，N能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的名稱為苯乙烯．
（2）A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，D→F的反應(yīng)類型是加成（還原）反應(yīng)．
（3）C與銀氨溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物共有
13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由環(huán)己烷為起始有機(jī)原料制備（1，6-己二醛）的合成路線．

（合成路線常用的表示方法：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)（結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2：3．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為9：28．
（3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為9：28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 9.6g＞m＞3.6g
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，下列措施不合理的是（　�。�
A．用兩只量筒分別量取所需氫氧化鈉和鹽酸
B．兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度
C．儀器裝置保溫隔熱的效果要好，且操作動(dòng)作要迅速
D．所用的氫氧化鈉和鹽酸溶液的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于 氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以下是同學(xué)們?cè)谔接懡饘偌捌浠衔镄再|(zhì)和應(yīng)用時(shí)進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)：
士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在相同的室溫下（約20℃）對(duì)該產(chǎn)品的兩份實(shí)驗(yàn)：
I．向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見(jiàn)圖1．
①1.0mol鎂一整根、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、n1mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
II．向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉
粉末，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見(jiàn)圖2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果實(shí)驗(yàn)Ⅰ只驗(yàn)證了一種外因?qū)︽V與水反應(yīng)速率的影響，則該因素是D．
A．反應(yīng)溫度    B．NaCl的用量     C．鐵的用量     D．鎂的表面積
由此確定n1=0.10
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率      B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化             D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060molNaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于D．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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