Question

（14分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5。

（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D在元素周期表中的位置

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為 ；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程 。

（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語解釋凈水原因： 。

（5）E元素的非金屬性強(qiáng)于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增， ， ，非金屬性增強(qiáng)。

（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

(14分)

（1） （1分） 第3周期，第VIA族（1分）

（2）離子鍵、非極性共價(jià)鍵（2分）（2分）

（3） Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2Fe （2分）

（4） Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+（2分）

使之凝聚達(dá)到凈水目的。（2分）

（5）原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)（2分）

（6）2S2Cl2+2 H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）

【解析】

試題分析：A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是Na元素；B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是Al元素；C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Si是良好的半導(dǎo)體材料，所以C是Si元素；D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5，則D的內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層6個(gè)電子，所以D是S元素。則E只能是Cl元素。

（1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

S位于元素周期表中的第3周期，第VIA族；

（2）Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；Na在氯氣中燃燒生成氯化鈉，Na失去一個(gè)電子給Cl原子，形成離子化合物，用電子式表示為

；

Fe的氧化物中的氧化鐵為紅棕色粉末，所以F是Fe元素，Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Fe和氧化鋁，化學(xué)方程式是Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2Fe；

含Al元素的化合物常作凈水劑，是因?yàn)殇X離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，離子方程式是Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+；

同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，所以得電子的能力增強(qiáng)，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則Cl的非金屬性大于S；

根據(jù)題意，S2Cl2與水反應(yīng)生成二氧化硫，S元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)未變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)降低，S2Cl2中S元素的化合價(jià)是+1價(jià)，所以產(chǎn)物中有S生成，根據(jù)元素守恒，則生成物還有氫離子，所以化學(xué)方程式是2S2Cl2+2 H2O=3S+SO2↑+4HCl。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用，化合物的性質(zhì)，離子方程式、化學(xué)方程式的書寫

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 考點(diǎn)3：鎂鋁及其化合物 考點(diǎn)4：氧族元素 試題屬性

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