有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系。分析圖中信息可以得出的結論是

A.正反應吸熱,m+n>p+q

B.正反應吸熱,m+n<p+q

C.正反應放熱,m+n>p+q

D.正反應放熱,m+n<p+q

B

【解析】

試題分析:根據(jù)勒夏特列原理,隨溫度的升高,反應向吸熱反應方向進行,根據(jù)圖分析隨溫度升高A的轉化率升高,說明反應向正反應方向進行,即正反應方向是吸熱反應;根據(jù)勒夏特列原理,增大壓強,反應向體積減小方向移動,作等溫線,根據(jù)圖分析隨壓強的升高A的轉化率降低,反應向逆反應方向進行,說明反應前的氣體系數(shù)之和小于反應后的氣體系數(shù)之和,即m+n<p+q,總上所述B選項正確。

考點:

考點分析: 考點1:化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性
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科目:高中化學 來源:2014-2015重慶市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,使CO和O2的混合氣體26 g充分反應,所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應,結果固體增加14 g,則原混合氣體中CO和O2的物質的量之比是

A.4:9 B.1:1 C.7:6 D.4:3

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第一學期期末練習化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A是短周期中金屬性最強的元素,B是地殼中含量最高的金屬元素,C單質的晶體是良好的半導體材料,D的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3:5。

(1)C的原子結構示意圖為 ,D在元素周期表中的位置

(2)A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲,甲中所含化學鍵為 ;A單質在E單質中燃燒生成化合物乙,用電子式表示乙的形成過程 。

(3)F是中學化學常見元素,它的一種氧化物為紅棕色粉末,B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一,該反應的化學方程式為 。

(4)含B元素的化合物常用作凈水劑,用文字和化學用語解釋凈水原因: 。

(5)E元素的非金屬性強于D元素,用原子結構解釋原因:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增, , ,非金屬性增強。

(6)工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2,該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質,常溫下,甲、乙兩人分別選用下列試劑進行實驗:0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.01 mol·L—1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質,你認為這一方法是否正確?____(填“是”或“否”),并說明理由。

(2)請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個合理又簡便的方案,證明NH3·H2O是弱電解質。

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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L—l

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L—l

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%

B.反應可表示為X+3Y2Z,其化學平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應的化學平衡常數(shù)

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拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中,如圖所示,可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是

A.鎂 B.鋁 C.鋅 D.銅

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能證明某物質是弱電解質的是

A.難溶于水

B.溶液中存在已電離的離子和未電離的分子

C.水溶液的導電性差

D.熔融狀態(tài)時不導電

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下列各項操作中,不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為

①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2,②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4,③向石灰水中通入CO2至過量,④CaCl2溶液中通入CO2至過量

A.① ④ B.② ③ ④ C.① ② ④ D.①

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