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20．下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　�。�
A．2HCl+2Na═2NaCl+H2↑
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）3
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

分析 A．發(fā)生2HCl+2Na═2NaCl+H2↑，Na作還原劑，HCl作氧化劑；
B．發(fā)生2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）3沒有化合價變化；
C．發(fā)生I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2，I2作還原劑，NaClO3作氧化劑；
D．發(fā)生4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，一半HCl作還原劑．

解答 解：A．發(fā)生2HCl+2Na═2NaCl+H2↑，Na作還原劑，HCl作氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故A不選；
B．發(fā)生2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）3沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．發(fā)生I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2，I2作還原劑，NaClO3作氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，故C不選；
D．發(fā)生4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，一半HCl作還原劑，MnO2為氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HCl（濃）的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產MnO2和Zn的基本步驟為：
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
（2）除去反應混合物中的不溶物；
（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4；
下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟（1）中每析出12.8g S沉淀共轉移0.4mol電子
B．步驟（1）中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性
C．電解時MnO2在陽極處產生
D．硫酸在生產中可循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）將pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7．
（2）0.2mol/LNaHSO4和0.1mol．LBaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于1．
（3）用pH=4和pH=11的強酸和強堿混合后，使pH=10，則兩溶液的體積比為9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如果烷烴中1°氫、2°氫和3°氫被氯化時的活性比是1：3.8：5，計算2-甲基丁烷被氯化時產物的相對比及各產物的百分比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列在一定條件下進行的反應屬于水解反應的是①③⑤⑥①（C6H10O5）n（淀粉）十nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）；②C2H4+H2O→C2H5OH；③A13++3H20?A1（OH）3+3H+；④NH3•H20?NH4++0H-；⑤CH3CH20Na+H2O→CH3CH2OH+Na0H；⑥Mgs+2H20=Mg（OH）2+H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．  某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質，實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
30.750.500.50
50.650.300.70
90.600.200.80
140.600.200.80
（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=-300kJ/mol．
（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1600}{9}$．
（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示．則：
①t2～t3時平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
②t4時被改變的外界條件是B（選擇一個正確選項）
A升溫  B降溫  C．降壓  D．移去部分反應物  E加入負催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的（　　）
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．光照一段時間氯水，溶液的pH值增大
C．加入少量固體AgNO3，溶液的pH值減小
D．加入少量水，水的電離平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右
日產量2.5噸（某設備條件下）3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產工藝   
原料生產工藝過程
乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）寫出下列化學方程式：
a．乙炔水化法制乙醛CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO．
b．乙烯氧化法制乙醛2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO．
（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，分析可能的原因（從環(huán)境、原料來源、能耗等角度分析，任寫一點）：兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，汞鹽的毒性大，雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多，乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，但是乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得等．
（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？乙烯氧化法快．
（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100個標準大氣壓”，原料轉化率會再增大一些，但在實際生產中卻不采用這樣的方法，理由是因為兩種方法在相同反應條件下，轉化率已經很高，增大壓強將消耗能量和增加設備預算，不經濟．
（5）如果某工廠以乙烯為原料，通過3步可以制得聚氯乙烯，請寫出合理的反應方程式（無機試劑和溶劑等任選，改過程中不發(fā)生取代反應）．

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