15．如果烷烴中1°氫、2°氫和3°氫被氯化時的活性比是1：3.8：5，計算2-甲基丁烷被氯化時產(chǎn)物的相對比及各產(chǎn)物的百分比．

分析 首先畫出結(jié)構(gòu)式：，判斷伯氫：仲氫：叔氫的個數(shù)比，然后根據(jù)活性比可知各種取代物產(chǎn)物的相對比．

解答 解：首先畫出結(jié)構(gòu)式：，可以發(fā)現(xiàn)伯氫：仲氫：叔氫的個數(shù)比為9：2：1，再根據(jù)活性比可知各種取代物產(chǎn)物的相對比為1×9：3.8×2：5×1=45：38：25；產(chǎn)物百分比分別為為40%、37%和23%；
答：2-甲基丁烷被氯化時產(chǎn)物的相對比為45：38：25；各產(chǎn)物的百分比；40%、37%和23%．

點評 本題考查物質(zhì)組成的計算，明確2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）A最高價氧化物的電子式為，CB2的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞
迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中．咖啡酸有止血作用．下列 關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是（　　）
A．咖啡酸的分子式為C9H8O4
B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)
C．1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標況下約67.2L的CO2
D．不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-1價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

該反應(yīng)中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號）．當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為22.4L．
（2）①實驗室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是a d（填寫字母）．

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數(shù)）．
（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)將1mol Cu2S與2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．5molC．6molD．7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　　）
A．2HCl+2Na═2NaCl+H2↑
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）3
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有100mL Na2CO3、Na2S04的混合溶液，分為兩等份，一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部被澄清石灰水吸收，得到0.50g白色沉淀，另一份加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，試求：
（1）原混合溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于Cl2、Cl-的說法都正確的是（　�。�
A．有毒B．呈黃綠色
C．屬于同種元素D．能和金屬單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)小組采用下圖裝置，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
已知
 密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
已知：溫度高于100℃時，原料環(huán)己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應(yīng)體系．
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①如圖1導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②加熱試管A采用熱水浴，而非直接加熱．目的是控制溫度85℃左右，防止環(huán)己醇揮發(fā)，使受熱均勻，試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．
加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層 層（填“上”或“下”），分液后用c（填入編號）洗滌．
A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入（填字母）．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）制環(huán)己烯時，由于濃硫酸的強氧化性，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗、SO2、CO2及水蒸氣，混合氣體通過試劑的順序是
④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序號）①%2和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④無水CuSO4       ⑤品紅溶液．

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