9．最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　　）
A．該電池中Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時內(nèi)電路中OH-移動向MnO2一極

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，故A錯誤；
B．MnO2被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-，故B正確；
C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路由離子的定向移動形成閉合電路，故C錯誤；
D．電池工作時OH-向負極移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子、離子的移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．以下是著名的碘時鐘實驗
已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)
①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I- （慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（快）
分別配制下面三種溶液．
溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．
溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
試回答下列問題、
（1）根據(jù)實驗原理，化學反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定①②．[填①、②、③]
（2）當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色HSO3-．（選填：I-、HSO3-、H+、IO3-）
（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色D（填：D、E）
（4）為研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響 準備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中．
a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點．先變藍色的是a．（填：a、b、c）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則C1=l0C2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論敘述正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
C向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a+1＜b
B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三種溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
D．等濃度等體積的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中陰離子數(shù)目：②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是②③（填標號）

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A 元素的原子核內(nèi)只 有 1 個質(zhì)子；B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為 HBO3；C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4；C 的陰離子與 D 的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2SO3、H2SO4．
（3）元素 B、C、D、E 形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表 示）．
（4）用電子式表示化合物 D2C 的形成過程：．
（5）由 A、B、C 三種元素形成的離子化合物的化學式為NH4NO3，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此 反應(yīng)的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化學式用具體的元素符號表示）．
（7）E 的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一．某校興趣 小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的 E 的氧化物的含量
尾氣（VL）$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱量}$固體（mg）
通過的尾氣體積為 VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中 E 的氧化物含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從圖1和圖2可以得出的結(jié)論為隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg（OH）2的量不斷增加、溫度升高，水化反應(yīng)速率加快．

（2）水化反應(yīng)MgO+H2O═Mg（OH）2能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
（3）結(jié)合元素周期律和下表可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）．（寫一條即可）
部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
LiOHNaOHKOHAl（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2
924不分解不分解140258390700
（4）已知熱化學方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解時吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg（OH）2阻燃劑的優(yōu)點是無煙、無毒、腐蝕性�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在小燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，它在實驗中的作用為溶解NaOH時，攪拌加速NaOH溶解　 轉(zhuǎn)移溶液時，引流，防止液體濺失．．
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度線、視線相平．．
（5）要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

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同步練習冊答案